有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（ ）
A. 氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成
B. 有化学键断裂的过程一定是化学变化
C. 化学反应过程中，反应物中所有的化学键都要断裂
D. 干冰升华时，分子中的共价键发生断裂
已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为（ ）
A. ＋519.4 kJ·mol－1 B. ＋259.7 kJ·mol－1
C. －259.7 kJ·mol－1 D. －519.4 kJ·mol－
某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能降低该反应的活化能
C. 催化剂能改变该反应的焓变 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1
据此判断，下列说法中正确的是（ ）
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是 ( )
A. 反应达平衡时，X的转化率为50%
B. 反应可表示为：X＋3Y
2Z，其平衡常数为1600
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )
A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B. 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
