A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2﹣与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
（1）C单质的电子式_____，F元素原子的电子排布式_____，E元素的原子结构示意图是_____；
（2）化合物乙中含有的化学键是_____；
（3）化合物甲的结构式_____，固体时属于_____晶体。
在下列物质中：NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶体。
（1）其中只含有离子键的离子晶体是_____；
（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_____；
（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_____；
（4）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_____；
（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_____；
（6）其中含有极性共价键的原子晶体是_____。
下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（ ）
A. 图（1）和图（3） B. 图（2）和图（3）
C. 只有图（1） D. 图（1）和图（4）
氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子
） 内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子（
）之间存在氢键（分子间氢键）．则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（ ）
A. 前者＞后者 B. 前者＜后者 C. 前者=后者 D. 无法估计
短周期元素离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是
A. 原子半径A＞B＞D＞C B. 原子序数D＞C＞B＞A
C. 离子半径C＞D＞B＞A D. 单质还原性A＞B＞D＞C
下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（ ）
A. 晶体硅＞金刚石＞碳化硅 B. CsCl＞KCl＞NaCl
C. SiO2＞CO2＞He D. Br2＞I2＞He
