Question

将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（ ）

A. Cl₂    B. NH₃    C. NO₂    D. CO₂

Answer

D

【解析】试题分析：由于酸性HCl>H2SO3，所以将SO2通入BaCl2溶液至饱和，不能发生反应，因此未见沉淀。A．Cl2通入该溶液中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，发生反应，产生白色沉淀，错误；B． NH3溶于水，发生反应：NH3+H2O=NH3·H2O，SO2+ 2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，(NH4)2SO3+ BaCl2=BaSO3↓+NH4Cl，会反应产生白色沉淀，错误；C．NO2溶于水发生反应产生HNO3，硝酸有强的氧化性，会将亚硫酸氧化形成硫酸，硫酸与BaCl2溶液反应产生硫酸钡白色沉淀，错误；D．CO2溶于水产生碳酸，碳酸的酸性比亚硫酸的酸性还弱，因此将其通入该溶液中，不能发生任何反应，无沉淀产生，正确。

考点：考查气体的性质及反应现象正误判断的知识。