Question

将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. 图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是X

B. 2min内用C表示的反应速率υ（C）是0.1mol•L^﹣1•min^﹣1

C. 平衡时，气体A的浓度是0.45 mol•L^﹣1

D. 平衡时，气体B的转化率是70%

Answer

C

【解析】由图可知，XY曲线的物质的量逐渐减小为反应物，Z曲线的物质的量逐渐增大为生成物，到达平衡时，X的变化量为1.0-0.9=0.1mol，Y的变化量为1.0-0.7=0.3mol，Z的变化量为0.2mol，则X：Y：Z=1：3：2；已知A（g）+3B（g）2C（g），则X表示A，Y表示B，Z表示C；

A、有以上分析可知，图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是Y，故A错误；

B、2min内，C的物质的量变化为0.2mol，则C的浓度变化为：=0.1mol·L－1，所以C表示的反应速率υ（Cv）=△c/△t=0.1mol·L－1/2min=0.05mol•L﹣1•min﹣1，故B错误；C、图中表示气体A物质的量随时间变化的曲线是X，则平衡时A的物质的量为0.9mol，则平衡时其浓度为0.45 mol·L－1，故C正确；D、图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是Y，平衡时B的变化量为1.0-0.7=0.3mol，则气体B的转化率=×100%=0.3mol/1mol×100%=30%，故D错误；故选C。

点睛：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，注意根据图象中物质的量的变化来判断曲线所代表的物质，掌握速率的计算公式和转化率的公式是解决本题的关键；解题关键：由图可知，XY曲线的物质的量逐渐减小为反应物，Z曲线的物质的量逐渐增大为生成物，到达平衡时，X的变化量为1.0-0.9=0.1mol，Y的变化量为1.0-0.7=0.3mol，Z的变化量为0.2mol，则X：Y：Z=1：3：2；已知A（g）+3B（g）?2C（g），则X表示A，Y表示B，Z表示C；A、根据图中XYZ的物质的量的变化量来判断；B、先求出C的浓度变化，再根据v=△c/△t求算速率；C、根据图象判断平衡时A的物质的量，再求浓度；D、平衡时，气体B的转化率=n(转化)/n(开始)×100%。