根据等电子原理判断，下列说法中错误的是
A. B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上
B. B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应
C. H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形
D. CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体
下列对分子的性质的解释中，不正确的是
A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B. 乳酸(
)有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D. 酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1．下列叙述中正确的是( )
A. 标准状况下，4.48L CH3CH2OH中约含有1.204×1023个羟基
B. 常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合中约含有6.02×1023个磷原子
C. 标准状况下，7.8g苯中约含有1.806×1023个碳碳双键
D. 1mol H2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×1024个
下列说法正确的是( )
A. 一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键
B. 含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高
C. 分子间作用力常包括氢键和范德华力
D. 当水有液态变为气态时只破坏了氢键
离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序 （ ）
A. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaO
C. CaO>BaO>NaCl>KCl D. CaO>BaO>KCl>NaCl
下列说法正确的是（ ）
A. Fe2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣能大量共存于pH=0的溶液中
B. 1 L浓度为l mol•L﹣1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+
C. 除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO
D. 反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8g S共转移0.8mol电子
