离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，...

离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）

A. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaO

C. CaO>BaO>NaCl>KCl D. CaO>BaO>KCl>NaCl

C 【解析】试题分析：离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。由于微粒半径是Ba2＋＞K＋＞Ca2＋＞Na＋，Cl－＞O2－，所以四种晶体的熔点高低顺序是CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，答案选C。考点：考查离子晶体熔点高低的判断

考点分析：

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下列说法正确的是（　　）

A. Fe2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣能大量共存于pH=0的溶液中

B. 1 L浓度为l mol•L﹣1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+

C. 除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO

D. 反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8g S共转移0.8mol电子

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下列离子方程式中，正确的是

A. 钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2 Fe2+

D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

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化学与环境．材料．信息．能源关系密切，下列说法中不正确的是

A. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型．高效．多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

B. “光化学烟雾”．“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C. 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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有机物A 13.8g与0.95molO2恰好反应，生成标准状况下CO2 17.92 L，lmolA与足量碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体22.4L（标准状况）。D也能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，经测定A的相对分子质量不大于200，各有机物的转化关系如图所示：

已知：

（l）A的分子式是________,E的结构简式为_________。

（2）写出反应类型，② ：_________，⑤ __________。

（3）H与A互为同分异构体，写出符合下列条件的H的结构简式________。

① 属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基

② 苯环上的一氯代物只有2种

③ lmolH与足量NaOH溶液反应最多可消耗2molNaOH。

（4）写出化合物G的结构简式：______________。

（5）写出由C生成D的化学方程式_________________。

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【化学──物质结构与性质】（15分）某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化(巨磁电阻效应）。

（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式。在图中，与A原子配位的氧原子数目为。

（2）基态Cr原子的核外电子排布式为，其中电子的运动状态有种。

（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为。

（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径

请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：___________________________________。

（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为558pm。又知钙的密度为1.54g·cm－3，则1cm3钙晶体中含有个晶胞，阿伏伽德罗常数为（列式计算）。

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试题属性