Question

同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，则下列判断错误的是

A. 非金属性A＞B＞C    B. 气态氢化物稳定性HA＞H₂B＞CH₃

C. 原子半径A＞B＞C    D. 阴离子还原性C^3－＞B^2－＞A^－

Answer

C

【解析】试题分析：A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性也是逐渐增强的。所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4可知，非金属性是A＞B＞C，A正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，B正确；C、原子半径应该是C＞A＞B，C错误；D、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，D正确，答案选C。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用