设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是
A. 为防止或减少酸雨的发生，将含硫废气向高空排放
B. 为防止细菌危害人体健康，常用明矾对饮用水消毒杀菌
C. 为防止电池导致重金属污染，废旧电池应作回收处理
D. 为防止食品受潮变质，可在食品包装袋中放入铁粉
已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系.A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋。结合图关系回答问题:
(1)写出B、D中官能团的名称:B____________、D_____________。
(2)写出反应②、③、④的反应方程式，并说明反应类型：
反应②____________________________________________，_________反应。
反应③____________________________________________，_________反应。
反应④____________________________________________，_________反应。
(3)A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式___________________。
海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。
A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐
(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化，该反应的离子方程式是____。
(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是____________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
(4)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________________。
②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。
反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。
能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填字母)。
a. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b. 大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d. 减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(a)在通常状况下,金刚石和石墨相比较, (填”金刚石”或”石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为 。
(b)12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g，该过程放出的热量为 。
(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ ▪mol-1、497 kJ ▪mol-1。
N2(g)+ O2(g)="==" 2 NO (g) H="+180.0" kJ ▪mol-1。
NO分子中化学键的键能为 kJ ▪mol-1。
(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式： 。
人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。
(1)已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种见图甲、乙：
①这两种结构的区别表现在定性方面(即化学性质方面):
甲能_______(填字母，下同)而乙不能_______。
A.被酸性KMnO4溶液氧化 B.与Br2的CCl4溶液发生加成反应
C.与液Br2在催化剂作用下发生取代反应 D.与H2发生加成反应
②定量方面:1mol C6H6与 H2加成时甲需要______molH2，而乙需要_____molH2。
(2)今发现 C6H6还有另一种如图立体结构: 
，该结构的二氯代物有______种。
(3)已知萘的结构简式为
，下列关于萘的说法正确的是______ (填编号)。
A.萘的分子式为C10H10 B.1mol萘能与6molH2发生加成反应
C.萘分子中所有原子在同一平面上 D.萘的一溴代物只有两种同分异构体.
