Question

已知常温下浓度为0.1 mol·L^－1的下列溶液的pH如下表所示：

溶质	NaF	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.5	9.7	8.2	11.6

下列有关说法不正确的是(  )

A. pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na⁺)> c(F^－)> c(OH^－)>c(H⁺)

B. 加热0.1 mol·L^－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7

C. 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，存在关系：c(OH^－)＝c(H^＋) +c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)

D. 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H₂CO₃ )>K(HClO)>K( HCO₃^-)

Answer

A

【解析】A．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合后，HF过量，溶液显示酸性，则：c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可得：c（F-）＞c（Na+），则溶液中离子浓度大小为：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A错误；B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解NaClO溶液pH＞7，则NaClO是强碱弱酸盐，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，pH增大，加热0.1 mol•L-1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7，B正确；C．根据物料守恒：2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=c（Na+），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），C正确；D．相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，则酸的电离平衡常数K（HF）＞K（H2CO3 ）＞K（HClO）＞K（ HCO3-），D正确；答案选A。