Question

韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。一种以引火性高的联氨(N₂H₄)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是

A. N极为电源负极，联氨从c口通入

B. 负极上每消耗lmol N₂H₄，转移6mol电子

C. 正极的电极反应式为:O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-

D. 可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N₂H₄·H₂O

Answer

D

【解析】A、H＋ 移向N极，N极为电源正极，联氨从b口通入，故A错误；B、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N2H4+4H＋ -4e－=8H＋ +N2↑，负极上每消耗lmol N2H4，转移4mol电子，故B错误；C、电解质溶液呈酸性，正极反应有氢离子参加，正确的为O2+4H＋＋+4e－=2H2O，故C错误；D、可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O，故D正确；故选D。

点睛：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动。解题关键：肼（N2H4）一空气燃料电池中，负极反应为：N2H4+4H＋ -4e－=8H＋ +N2↑，正极反应为：O2+4H＋＋+4e－=2H2O，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，以此解答题中A、B、C各问，原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。