Question

（1）下面是4种粒子的结构示意图：

图中粒子共能表示_______种元素，图中表示的阳离子是____________（用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．

（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

①写出D单质的电子式_____________________；

②写出C的最高价氧化物的结构式_____________________；

③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________________；

④A最高价氧化物的水化物所含化学键为___________________，其晶体类型为________，其水溶液与B反应的离子方程式为___________________________；

（3）X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法正确的是 （______）

A．金属性：N＞Q                      B．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞N

C．简单离子半径：Q＞N＞X             D．原子序数：Z＞M＞X＞Y

Answer

3 Mg2+ 第三周期第IIA族 O=C=O HCl 离子键 和 共价键 离子晶体 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ BD

【解析】（1）质子数相同，为同种元素，故上图中表示四种元素；阳离子中质子数大于核外电子数所以B是阳离子，是镁离子，离子符号为：Mg2+；A和E质子数相同都为17，都是氯元素，氯元素位于元素周期表的第三周期。

（2）根据元素在周期表中的分布，可知A是Na，B是Al，C是C，D是N，E是S，F是Cl。

①D单质（N2）的电子式为；②C的最高价氧化物（CO2）的结构式为O=C=O；③同周期元素的原子从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，所以E和F分别形成的气态氢化物（H2S和HCl）中较稳定的是（填写氢化物的化学式）：HCl；④A最高价氧化物的水化物（NaOH）所含化学键为离子键和共价键；其晶体类型为离子晶体，其水溶液与B（Al）反应的离子方程式为2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑。

（3）由图知X化合价为-2价，没有正价，故X为O元素；M的化合价为+6价、-2价，故M为S元素；Z的最高正价为+7价、最低为-1价，故Z为Cl元素；Y的化合价为+4价、-4价，原子半径小于Cl，故Y为C元素；N为+3价，原子半径大于S，故N为Al元素；Q为+1价，处于IA族，原子半径大于Al，故Q为Na元素。A项，同周期从左向右金属性减弱，故金属性Na>Al，A错误；B项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故H2SO4>H2CO3>HAlO2，B正确；C项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2->Na+>Al3+，C错误；D项，原子序数Z（Cl）＞M（S）＞X（O）＞Y（C），D正确。故选BD。