Question

请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________。

（2）B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，B的元素号为__________，其正二价离子的电子排布式为____________________。

（3）C元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，则n=________；原子中能量最高的是________电子。

（4）第三周期中，第一电离能最小的元素是_________，第一电离能最大的元素是_________。

（5）在元素周期表中，电负性最大的元素是_________，第二、三周期P 轨道半充满的元素是_________。

（6）离子化合物NaCl、KCl和RbCl的熔点由高到低的顺序是___________。

（7）写出一种由短周期元素中能组成原子晶体的化合物的化学式_________。

Answer

C或O Cu 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 2 2p Na A r F N、P NaCl>KCl>RbCl SiO2或SiC

【解析】（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，质子数＝2+4＝6或2+6＝8，其元素符号为C或O。（2）B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，质子数＝2+8+18+1＝29，所以B的元素号为Cu，其正二价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。（3）C元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，其中n＝2，所以C的质子数是7，C是N，原子中能量最高的是 2p电子。（4）第三周期中，第一电离能最小的元素是金属性最强的Na，第一电离能最大的元素是稀有气体Ar。（5）在元素周期表中，电负性最大的元素是非金属性最强的F，第二、三周期P 轨道半充满的元素是N、P。（6）由于离子半径：Na＜K＜Rb，所以晶格能是NaCl>KCl>RbCl，因此离子化合物NaCl、KCl和RbCl的熔点由高到低的顺序是NaCl>KCl>RbCl。（7）由短周期元素中能组成原子晶体的化合物可以是二氧化硅，化学式为SiO2。