常溫下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1
B. 常温下HY的电离常数为1.0×10-4
C. 溶液中水的电离程度：a点大于b点
D. c 点溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
金属(M)-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：电池的 “理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ）
A. 采用多孔电极的目的是提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B. 比较Mg、Al、Zn三种金属一空气电池，Al -空气电池的理论比能量最高
C. M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n
D. 在M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）
A. 甲基环己烷的一氯代物有4种
B. 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的
C. 某烃的结构简式可表示为
（碳原子数≤10），已知烃分子中有两种化学环境 不同的氢原子，则该烃一定是苯的同系物
D. 分子式为C5H10O2的有机物只能含有一种官能团
根据下列操作、预期现象和所得结论正确的是（ ）
| 操作及预期现象 | 结论 |
A | 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色， 后者为红褐色 | 温度升高，Fe3+的水解程度增大 |
B | 向某无色溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 | 原溶液中一定含有SO42- |
C | A1箔插入稀HNO3中，无现象 | A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
D | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+无K+ |
A. A B. B C. C D. D
X、Y、Z三种短周期元素原子序数依次喊小，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)， 三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）
A. X元素位于ⅥA族 B. A难溶于B中
C. A和C不可能发生氧化还原反应 D. B的沸点高于C的沸点
下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+
B. CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2++ H2S= CuS↓+2H+
C. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D. 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
