Question

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 氯气通入水中：Cl₂ +H₂O2H⁺+Cl^-+ClO^-

B. 少量的CO₂ 通入氨水中：CO₂＋NH₃·H₂O＝NH₄^＋＋HCO₃^－

C. 向NaHSO₄溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－= BaSO₄↓＋2H₂O

D. 用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H⁺+NO₃^－＝3Ag⁺+NO↑+2H₂O

Answer

D

【解析】A．HClO为弱酸，则氯气通入水中发生的离子反应为Cl2 +H2OH++Cl-+HClO，故A错误；B．少量的CO2 通入氨水中生成碳酸铵，发生的离子反应为CO2＋2NH3·H2O＝2NH4＋＋CO32－+H2O，故B错误；C．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生的离子反应为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O，故C错误；D．用稀硝酸除去试管内壁银发生的离子反应为3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；答案D。

点睛：离子方程式的正误判断从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-，HClO是弱酸不可折；③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。