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现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱,部分工艺流程如下: 有关说法错...

现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:

有关说法错误的是

A反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O =NaHCO3 + NH4Cl

B饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2,再通入足量的NH3

C反应生成的沉淀,经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱

DCO2的结构式为O=C=O,其中碳氧原子均满足8电子稳定结构

 

B 【解析】 试题分析:饱和氯酸钠中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水。A、由发生的反应可知反应I原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O =NaHCO3↓ + NH4Cl,故A正确;B、氯化钠饱和溶液中二氧化碳的浓度较小,所以应该向饱和氯化钠溶液中先通入足量的氨气,,后通入足量的二氧化碳,错误,选B;C、根据反应生成的沉淀,经过过量洗涤,煅烧克得到纯碱,正确,不选C;D、在二氧化碳分子中碳原子核氧原子之间形成两对共用电子对,所以结构式为O=C=O,碳原子核氧原子都满足8电子结构,正确,不选D。 考点:制备实验方案的设计,纯碱工业  
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考点分析:
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实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知 Fe3+pH5时沉淀完全)其中分析错误的是( 

A.步骤②发生的主要反应为:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

B.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C.步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D.步骤⑤的操作为:向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下,重复操作2-3次

 

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某兴趣小组用下图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择),对应说法正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则判断正确的是

A两种单质AB的摩尔质量之比是14

B反应前后的气体质量之比一定是14

C在生成物C中,A的质量分数为50%

DCAB两元素的原子个数比为31

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的有几项 (  )

①常温常压下,17g甲基(-14CH3)中所含的中子数为9NA

②常温常压下,6.4g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓HNO3作用,产生NO2分子的数目为0.2NA

③1 L 0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0.5NA

④某温度时,1L pH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H

⑤7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑥6.2g白磷(分子式为P4)所含P-P键数目为0.3NA

⑦25℃时,pH=12的NaHCO3溶液中含有OH的数目为0.01NA

⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液,其浓度为1 mol·L-1

⑨1L 1mol·L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA

A. 2项    B. 3项    C. 4项    D. 5项

 

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用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(    )

A. 装置可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体

B. 装置可用于制乙酸乙酯

C. 装置可证明非金属性Cl>C>Si

D. 装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性

 

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