实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知 Fe3+在pH=5时沉淀完全)。其中分析错误的是( )
A.步骤②发生的主要反应为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C.步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D.步骤⑤的操作为:向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下,重复操作2-3次
某兴趣小组用下图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择),对应说法正确的是
A. A B. B C. C D. D
固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则判断正确的是
A.两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4
B.反应前后的气体质量之比一定是1:4
C.在生成物C中,A的质量分数为50%
D.C中A、B两元素的原子个数比为3:1
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的有几项 ( )
①常温常压下,17g甲基(-14CH3)中所含的中子数为9NA
②常温常压下,6.4g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓HNO3作用,产生NO2分子的数目为0.2NA
③1 L 0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0.5NA
④某温度时,1L pH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H+
⑤7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑥6.2g白磷(分子式为P4)所含P-P键数目为0.3NA
⑦25℃时,pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA
⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液,其浓度为1 mol·L-1
⑨1L 1mol·L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个
A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项
用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A. 装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体
B. 装置②可用于制乙酸乙酯
C. 装置③可证明非金属性Cl>C>Si
D. 装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性
下列说法正确的是
选项 | 实验目的 | 所选主要仪器(铁架台等忽略) | 部分操作 |
A | 用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液 | 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 | 将量取好的浓硫酸放入容量瓶中,加水溶解至刻度线 |
B | 从食盐水中得到NaCl晶体 | 坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架 | 当加热至大量固体出现时,停止加热,利用余热加热 |
C | 分离甲醇和甘油的混合物 | 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管 | 温度计水银球插入液液面以下 |
D | 用CCl4萃取溴水中的Br2 | 分液漏斗、烧杯 | 分离时下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从上口倒出 |
A. A B. B C. C D. D