自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为_________，S、O、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_________。
（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2−，CN−中提供孤电子对的原子是________，1 mol CN−中含有的π键的数目为_________。与CN−互为等电子体的离子有_________ （写出一种即可）。
（3）已知AlCl3的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子。单分子AlCl3的立体构型是________，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的杂化轨道类型为_________。
（4）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_____。
（5）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为______，若该晶胞的参数为d nm，则该合金的密度为________g/cm3 (不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。
砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
（1）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_________________。
（2）砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+
AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ΔH。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。
①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。
a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化
c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 
保持不再变化
②0～10 min内，I−的反应速率v(I−)＝_______。
③在该条件下，上述反应的平衡常数K＝______。
④升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）利用（2）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 mol•L-1的I2溶液滴定，用____做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。则试样中As2O5的质量分数是______。
（4）雄黄（As4S4）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为______（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式________________________。
某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：
已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。
回答下列问题：
（1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式________________________________。
（2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤渣2的主要成分是______（填名称）。
（3）反应Ⅲ中MnO2的作用是______，另外一种物质X可以是______。（填字母代号）
a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3
（4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式_______________。本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn和_____。
（5）已知：H2S的电离常数K1=1.0×10−7，K2=7.0×10−15。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是________________________________________。
（6）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L−1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10−15]
四氯化钛（TiCl4）是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。
有关信息如下：
①反应原理：TiO2(s)+CCl4(g)
TiCl4(g)+CO2(g）。
②反应条件：无水无氧且加热。
③有关物质性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它 |
CCl4 | −23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | −25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
请回答下列问题：
（1）装置F橡皮管的作用是_________________________，
装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为_______________。
（2）实验装置依次连接的顺序为F→B→___→____→____→___。
（3）实验开始前首先点燃____处酒精灯（填“D”或“F”），目的是___________________。
（4）E装置______（填“能”或“不能”）换成B装置，理由是_____________________。
（5）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是__________________。
（6）TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等。已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素：__________________________________________________________。
某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是
已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol•L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、X形成的0.1 mol/L化合物的水溶液pH＝1，Z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是
A. X、Y、Z一定位于同一周期
B. X与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构
C. Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应
D. W与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者
