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查尔酮是一种重要的化工原料,可以通过如下过程合成。请回答下列有关问题: (1)已...

查尔酮是一种重要的化工原料,可以通过如下过程合成。请回答下列有关问题:

(1)已知A的分子式为C8H10,它的结构简式为_______。查尔酮的结构属于烯烃的_____ (填“顺式”或“反式”)异构。

(2) B转化成C的反应类刑属于________;C分子中含氧官能团为______

(3)D物质在OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________

(4) D的同分异构体中,属于芳香醛的有_____种;其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为________

(5)参照上述合成路线,写出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程图:____________

 

反式取代反应(或水解反应)羟基4对甲基苯甲醛 【解析】A为苯乙烷,失去2个氢原子,得苯乙烯,在催化剂作用下,与HCl加成得B:,水解后得C:,氧化后得D:,D发生,最后脱水得到产物。 (1)对比A和苯乙烯,A多2个氢原子, 故A为乙苯, ;两个相同原子或基团分别在双键两侧的为反式异构体,查尔酮的结构属于烯烃的反式异构。 (2)B中氯被羟基所取代,是取代反应;C分子为,含氧官能团为羟基;(3)分子中α-H与苯甲醛中醛基发生加成反应,方程式为:;(4) D的同分异构体中,属于芳香醛的有:、、、共4种;核磁共振氢谱吸收峰种类分别为6、6、4、5种,其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为对甲基苯甲醛;(5)模仿题干先用丙烯与HCl加成,再水解得到2-丙醇,氧化得到丙酮,流程如下:。 点睛:解答有机推断题时,我们应首先认真审题,分析题意,分离出已知条件和推断内容,弄清被推断物和其他有机物的关系,以特征点作为解题突破口,结合信息和相关知识进行推理,排除干扰,作出正确推断,一般可采取的方法有:顺推法(以有机物结构、性质和实验现象为主线,采用正向思维,得出正确结论)、逆推法(以有机物结构、性质和实验现象为主线,采用逆向思维,得出正确结论)、多法结合推断(综合应用顺推法和逆推法)等.本题(5)是一道有机合成试题,本题主要考查的根据条件进行有机合成,同时也要关注重要官能团的性质,模仿题干,题目难度不大。反应是难点反应,要认真观察,提出反应模式,并进行模仿,难度较大。  
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锂一磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:

2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

(1)写出基态Cu2+的电子排布式:_______________

(2)PO43-的空间构型是___________________

(3) P、S元素第一电离能大小关系为_____________________

(4)氨基乙酸铜分子结构如图,碳原子的杂化方式为_____________,基态碳原子核外电子有

    个空间运动状态。

(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,则1 mol该配合物含有的π键的数目

____________________

(6)铜晶体密堆积方式如图所示,铜原子的配位数为_______________,铜的原子半径为127.8pm,NA表示阿伏伽德罗常数的值,列出晶体铜的密度计算式________________g·cm-3

 

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钒及其化合物广泛用于催化剂和新型电池等。工业上以富钒炉渣(主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示:

(1)该工艺流程中可以循环利用的物质有______________

(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为___________________,焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用Na2CO3代替NaCl的优点是____________________

(3)234g固体偏钒酸铵在煅烧过程中,固体的质量减少值(△W)随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中_________。(NH4VO3相对分子质量为117)

a.先分解失去NH3,再分解失去H2O

b.先分解失去H2O,再分解失去NH3

c.同时失去H2O和NH3

d.同时失去H2、N2和H2O

(4)为测定该产品的纯度,兴趣小组同学准确称取产品V2O5 2.0 g,加入足量稀硫酸使其完全生成(VO2)2SO4并配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.1000 mol· L-1的H2C2O4。标准溶液滴定,滴定到终点时消耗标准液10.00 mL。反应的离子方程式为:2VO2++ H2C2O4+2H+==2VO2++2CO2↑+2H2O。该产品的纯度为__________

(5)V2O5具有强氧化性,能与盐酸反应生成氯气和VO+。该反应的离子反应方程式为____________

 

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制备氮化镁的装置示意图如下:

 

回答下列问题:

(1)检查装置气密性的方法是                                                          

a的名称是                  ,b的名称是                  

(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式                                    

(3)C的作用是                        ,D的作用是                       ,是否可以把C和D的位置对调并说明理由                                                    

(4)写出E中发生反应的化学方程式                                               

(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现

                                                         

 

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汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析,确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明,固体粉末部分溶解。经检测,可溶物为化合物甲;不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸。取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题:

(1)甲的化学式为___________,丙的电子式为___________

(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为__________________

(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为______________________

安全气囊中红棕色粉末的作用是____________________

(4)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是________

A.KCl      B.KNO3      C.Na2S      D.CuO

(5)    设计一个实验方案,探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)____________________________

 

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常温下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为 0.10mol • L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOHHCN

B. 点③和点⑤所示溶液中:c(CN-)=c(CH3COO-)

C. 点①和点②所示溶液中:cCH3COO--cCN-=cHCN-cCH3COOH

D. 在点②和③之间(不包括端点存在关系: c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根离子)

 

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