满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知...

向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答:

(1)密闭容器的体积是_____L;

(2)若t1=15时,则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______

(3)写出反应的化学方程式:________________________

(4)t1 s时,A的转化率为__________,此时v(A)______v(B)(选填“>”、“<”或“=”);

(5)B的起始的物质的量是_____

(6)平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

 

2 0.004 mol·L-1·s-1 3A B+2C 60% > 0.04 mol 1 【解析】向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,由图像可知,反应起始时,c(A)=0.15mol/L,所以容器的体积为2L。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化,说明生成物C也是气体,且反应前后气体的分子数不变。在t1时刻...
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考点分析:
考点1:化学用语及其规律
考点2:化学反应速率和化学平衡
考点3:化学反应速率
考点4:化学平衡状态及移动
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利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:

根据设计要求回答:

(1)A装置中发生反应的离子方程式是______________________________

(2)B装置有三种功能:①___________,②显示气流速度,③均匀混合气体;

(3)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_________________________

(4)D装置的石棉浸有KI溶液,其作用是_______________

(5)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的操作名称为__________

(6)该装置中缺少尾气处理装置,尾气的主要成分为__________(选填序号)。

①CH4   ②CH3Cl   ③CH2Cl2   ④CHCl3 ⑤CCl4

 

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,AD原子的最外层电子数相同;B、CE在周期表中相邻,且C、E同主族。B、C原子的最外层电子数之和等于D原子的核外电子数,AC可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题:

(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是________________ (填离子符号),A、B、C三种元素按原子个数比423组成的化合物所含的化学键类型有______________(选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”);

(2)地壳中含量最高的金属元素的单质与 D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为:______________________________________________________

(3)A、C两元素的单质与KOH溶液组成的燃料电池,其负极反应式为:______________________________

(4)可逆反应2EC2(g)+C2(g) 2EC3(g)在一密闭容器A中进行,A容器中有一个可上下移动的活塞 (如右图所示),若在A中充入1 mol C22 mol EC2,下列可以作为判断该反应达到平衡的标志的为__________(选填序号)。

容器内混合气体的总压强不随时间变化

容器内混合气体的密度不随时间变化

各组分浓度不再变化

单位时间内消耗a mol C2同时生成2a mol EC3

 

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根据要求回答下列问题

1用大理石和稀盐酸反应制CO2,产生CO2的体积与反应时间的关系如图所示,其中产生CO2速率最快的为____________段(选填“OE”“EF”或“FG”),其主要原因为____________________若要使该反应的反应速率加快,下列措施不可行的是______(选填序号);

①将大理石换用碳酸钙粉末      ②加入K2SO4溶液

③升高温度                    ④加入NaCl固体

2)请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池,回答下列问题:

该电池选择的电解质溶液为______(填化学式);

②负极材料为___________(填化学式),正极的电极反应式为______________

若导线上转移电子0.025mol,则生成银的质量为____g

 

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下列几种物质:

①MgCl2 ②H2O ③Al  ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He 

(1)只含有离子键的是(选填序号,下同)___________

(2)含有共价键的离子化合物是__________

(3)共价化合物是__________

(4)熔融状态时和固态时,都能导电的是________

(5)HClO的结构式_____________,I2的电子式___________

 

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据报道,以硼氢化合物NaBH4B元素的化合价为+3价)和H2O2做原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C.正极材料采用MnO2,可用做空军通信卫星电源,其工作原理如图所示下列说法中不正确的是

A. 电池放电时Na+a极区移向b极区

B. 燃料电池是一类能量转化效率高、环境友好的发电装置

C. 该电池的负极反应为BH4+ 8OH8e═BO2+ 6H2O

D. 在电池反应中每消耗3molH2O2,转移电子数为3NA

 

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