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根据要求回答下列问题。 (1)用大理石和稀盐酸反应制CO2,产生CO2的体积与反...

根据要求回答下列问题

1用大理石和稀盐酸反应制CO2,产生CO2的体积与反应时间的关系如图所示,其中产生CO2速率最快的为____________段(选填“OE”“EF”或“FG”),其主要原因为____________________若要使该反应的反应速率加快,下列措施不可行的是______(选填序号);

①将大理石换用碳酸钙粉末      ②加入K2SO4溶液

③升高温度                    ④加入NaCl固体

2)请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池,回答下列问题:

该电池选择的电解质溶液为______(填化学式);

②负极材料为___________(填化学式),正极的电极反应式为______________

若导线上转移电子0.025mol,则生成银的质量为____g

 

EF 该反应为放热反应 ②④ AgNO3 Cu Ag+ + e-=Ag 2.7g 【解析】(1)由图像可知,在EF段的CO2体积增大很快,所以产生CO2速率最快的为EF段,其主要原是因为该反应为放热反应。若要使该反应的反应速率加快,①将大理石换用碳酸钙粉末,增大了反应物的接触面积,可行; ②加入K2SO4溶液,一方面硫酸根可与钙离子结合生成微溶物硫酸钙覆盖在大理石表面阻止反应进行,另一方面溶液中的水对盐酸进行了稀释也减少了反应速率,所以不可行;③升高温度 可加快化学反应速率,可行; ④加入NaCl固体,不能加快化学反应速率,不可行。所以不可行的有②④。 (2)利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池,根据原电池原理,该反应中还原剂是铜,所以可用铜作负极,那么正极选一种没有铜活泼的金属或非金属;氧化剂是银离子,所以可选用硝酸银溶液作为电解质溶液。 ①该电池选择的电解质溶液为AgNO3; ②负极材料为Cu,正极的电极反应式为Ag+ + e-=Ag; ③若导线上转移电子0.025mol,则生成银的物质的量为0.025mol,质量为0.025molg/mol= 2.7g。  
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下列几种物质:

①MgCl2 ②H2O ③Al  ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He 

(1)只含有离子键的是(选填序号,下同)___________

(2)含有共价键的离子化合物是__________

(3)共价化合物是__________

(4)熔融状态时和固态时,都能导电的是________

(5)HClO的结构式_____________,I2的电子式___________

 

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据报道,以硼氢化合物NaBH4B元素的化合价为+3价)和H2O2做原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C.正极材料采用MnO2,可用做空军通信卫星电源,其工作原理如图所示下列说法中不正确的是

A. 电池放电时Na+a极区移向b极区

B. 燃料电池是一类能量转化效率高、环境友好的发电装置

C. 该电池的负极反应为BH4+ 8OH8e═BO2+ 6H2O

D. 在电池反应中每消耗3molH2O2,转移电子数为3NA

 

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二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构与双氧水分子相似。常温下,S2Cl2是一种橙黄色液体,遇水可发生反应,并产生能使品红褪色的气体。下列说法中不正确的是

A. S2Br2S2Cl2结构相似,沸点S2Br2 > S2Cl2

B. S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl

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最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法正确的是

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中,CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D.状态→状态表示CO与O2反应的过程

 

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一定条件下,在某恒容密闭容器中进行反应X(g) + 3Y(g)2Z(g),若XYZ起始浓度分别为c1 mol/Lc2 mol/Lc3 mol/Lc1c2c3均大于0,当反应达平衡时XYZ的浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.08mol/L,则下列判断不合理的是

A. c1:c2 = 1:3

B. 当4v(X)= v(Y)时,该反应还在向正反应方向建立平衡

C. c1可能为0.1

D. X、Y的转化率相等

 

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