某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
资料显示:原电池装置中,负极反应物的还原性越强,或正极反应物的氧化性越强,原电池的电压越大。 |
(1)同学们利用下表中装置进行实验并记录。
装置 | 编号 | 电极A | 溶液B | 操作及现象 |
Ⅰ | Fe | pH=2的 H2SO4 | 连接装置后,石墨表面产生无色气泡;电压表指针偏转 | |
Ⅱ | Cu | pH=2的H2SO4 | 连接装置后,石墨表面无明显现象;电压表指针偏转,记录读数为a |
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀,其正极反应式是_________。
②针对实验Ⅱ现象:甲同学认为不可能发生析氢腐蚀,其判断依据是_________;乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀,其正极的电极反应式是_________。
(2)同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验,探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。
编号 | 溶液B | 操作及现象 |
Ⅲ | 经煮沸的pH=2的 H2SO4 | 溶液表面用煤油覆盖,连接装置后,电压表指针微微偏转,记录读数为b |
Ⅳ | pH=2的H2SO4 | 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为c;取出电极,向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后,插入电极,保持O2通入,电压表读数仍为c |
Ⅴ | pH=12的NaOH | 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为d |
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为:c>a>b,请解释原因是_________。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较,其目的是探究对O2氧化性的_________影响。
③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_________。
④为达到丁同学的目的,经讨论,同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验,其设计意图是_________;重复实验时,记录电压表读数依次为c′、d′,且c′>d′,由此得出的结论是_________。
有一种细菌在酸性水溶液中,有氧气的情况下,可以将黄铜矿(主要成分是CuFe,含少量杂质SiO2)氧化为硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下:
已知:
| Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ |
开始转化成氢氧化物沉淀时的pH | 7.6 | 4.7 | 2.7 |
完全转化成氢氧化物沉淀时的pH | 9.6 | 6.7 | 3.7 |
回答下列问题:
(1)试剂a是_________,调节溶液的pH值,为使Fe3+完全沉淀,合适pH的范围是_______。
(2)试剂b为________,请写出反应III的离子方程式________________。
(3)固体A成份是________。
(4)欲从滤液中获得绿矾晶体,操作I应为________________、洗涤干燥。
(5)反应I中参加反应的n(CuFeS2):n(O2)=________________。
在不同温度下,向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)△H=-213.5 kJ/mol,达到平衡时的数据如下:
温度/℃ | n(活性炭)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.70 |
|
T2 |
| 0.25 |
下列说法不正确的是
A. 上述信息可推知:T12
B. T1℃时,该反应的平衡常数K=9/16
C. T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)不变
D. T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率减小
下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
选项 | 现象 | 原因或结论 |
A | 在H2O2中加入MnO2,能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反应所需的活化能 |
B | 在密闭容器中有反应:A+xB(g)2C(g)达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的两倍,测得c(A)为0.4mol/L-1 | A非气体、x=1 |
C | 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜色变深 | 2NO2(g)N2O4(g)△H<0,平衡向生成NO2方向移动 |
D | 向5mL 0.005mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液,溶液呈红色,再滴加几滴1 mol·L-1 KSCN溶液,溶液颜色加深 | 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动 |
A. A B. B C. C D. D
有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④NaClO溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1。下列说法正确的是
A. 4种溶液pH的大小顺序是③>②>④>①
B. 保持温度不变,将4种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C. 向4种溶液中分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①
D. pH均为9时,4种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②>③>④>①
下列说法正确的是
A. 常温下,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
B. 1 mL浓氨水加水稀释至100 mL后,溶液中n(OH-)减少
C. NaHCO3完全分解后的固体溶于水,所得溶液中不存在HCO3-
D. 常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH4+)>c(Cl-)