Question

下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，正确的是

A. 负极发生的反应是Zn-2e^-=Zn²⁺

B. 正极发生的是氧化反应

C. 一段时间后，溶液的pH减小

D. 一段时间后，铜片的质量增加

Answer

A

【解析】A、原电池中锌做负极失电子生成锌离子，负极电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故A正确；B、分析装置图可知，锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极得到电子发生还原反应，故B错误；C、溶液中氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，2H++2e-=H2↑，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故C错误；D、溶液中氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，2H++2e-=H2↑，所以铜片的质量不变，故D错误；故选A。

点睛：本题考查了原电池原理的分析判断，电极名称、电极反应和溶液pH变化等，原电池原理是解题关键。本题的易错点是D，铜做正极，但铜本身不发生变化。