Question

A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。A和C，B和E同主族，C、D、E同周期。由A、B组成的两种化合物甲和乙都为液态，甲中A、B原子数之比为2：1，乙中为1：1。由B、C组成的两种化合物丙和丁都为固态，丙中C、B原子数之比为2：1，丁中为1：1。C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应，且均有甲生成，且A为原子半径最小的短周期元素，丁为淡黄色固体。则：

（1）D的原子结构示意图为：__________________

（2）A元素的单质为：_____________（填化学式）；丁的电子式为：_____________

（3）E在周期表中的位置_________________________________

（4）C、D的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：

____________________________________________________________。

Answer

H2 第三周期第VIA族 OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O

【解析】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。A为原子半径最小的短周期元素，A为H元素。由A、B组成的两种化合物甲和乙都为液态，甲中A、B原子数之比为2：1，为H2O，乙中为1：1为H2O2，则B为O元素；A和C，B和E同主族，则C为Na元素，E为S元素；C、D、E同周期。由B、C组成的两种化合物丙和丁都为固态，丙中C、B原子数之比为2：1，为氧化钠，丁中为1：1，丁为淡黄色固体，为过氧化钠。C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应，且均有甲生成，则D为Al元素。

(1)D为Al元素，原子结构示意图为，故答案为：；

(2)A为H元素，A元素的单质为H2；丁为过氧化钠，电子式为，故答案为：H2；；

(3)E为S元素，在周期表中位于第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；

(4)氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O，故答案为：OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。