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以下关于甲烷的说法中,错误的是( ) A. 甲烷是最简单的有机化合物 B. 甲烷...

以下关于甲烷的说法中,错误的是(   )

A. 甲烷是最简单的有机化合物    B. 甲烷分子具有正四面体结构

C. 甲烷分子中的4个C—H键完全相同    D. 甲烷分子中具有非极性键

 

D 【解析】A、甲烷是最简单的有机化合物,故A正确;B、甲烷的空间构型是正四面体,故B正确;C、甲烷分子中4个碳氢键完全相同,故C正确;D、甲烷分子中只有碳原子和氢原子形成的极性共价键,故D错误;故选D。 点睛:甲烷分子中,碳原子采取sp3杂化,4个碳氢键完全相同,决定了甲烷分子为正四面体结构,需要注意的是不同非金属元素之间形成极性共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键。  
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考点分析:
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烃是(   )

A. 含有C、H元素的有机物    B. 含有C元素的化合物

C. 仅由C、H两种元素组成的有机物    D. 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物

 

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14分)

下图是合成X的流程图B是碳链为直链的有机物,A的化学式为C4H6OEFeCl3溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答:

1A中含有的官能团名称是__________________________

2)只用一种试剂鉴别DEH,该试剂是_____________________

3HJ互为同分异构体,J在酸性条件下水解有乙酸生成,J的结构简式为______

4XNaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________

5A中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积比为2:1:2:1,则A生成G的化学方程式为

     ___________________________________________________

6B生成C的化学方程式:____________________________________________________

7)化学式为C4H8O2 的结构中,既能与Na反应放出氢气,又能发生银镜反应,其可能的结构有__________ 种。

 

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溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:


 


 


 

溴苯
 

密度/g﹒cm-3
 

0.88
 

3.10
 

1.50
 

沸点/℃
 

80
 

59
 

156
 

水中溶解度
 

微溶
 

微溶
 

微溶
 

 

按下列合成步骤回答问题:

1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0mL液态溴,向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了           气体。继续滴加至液溴滴完,装置d的作用是            

2)液溴滴完后,经过下列步骤分析提纯:

a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;

滤液依次用10mL水、8mL10%NaOH溶液、10mL水洗涤,NaOH溶液洗涤的作用是          

3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为            ,要进一步提纯,下列操作中必须要做的是           (填入正确操作前的字母)

A.重结晶             B.过滤            C.蒸馏          D.萃取

 

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O2HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染

传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现,其中,反应①为:

2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g)  H1,反应②生成1molCl2(g)的反应热为H2,则总反应的热化学方程式为________________________________________________________________, (反应热用H1H2表示)。

(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。

①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHClT(HCl的转化率与温度的关系)曲线如右图,则总反应的H__________0  ,(填“>”、“﹦”“<”);A、B两点的平衡常数K(A)K(B)中较大的是____________________

②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应αHClT曲线__________(在右图中画)

并简要说明理由_____________________________________________________________

③一定温度下,若该反应在某恒容容器中进行,下列能说明该反应已经达到化学平衡的是_________________________

A、体系的压强不再改变              B、各反应物和生成物的浓度相等           

C、混合气体的密度不再改变           D、混合气体的平均摩尔质量不再改变

(3)Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式_________________________________________________

 

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将pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=2的稀盐酸混合,并保持25℃的恒温,使混合后pH=11(混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和),则稀盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为_________

Ⅱ 硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水中的电离看做完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H+ + HSO4- ;HSO4-   H+  + SO42- 。 根据事实回答下列有关问题:

① Na2SO4溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性” ),原因是

   ___________________ (用离子方程式表示) 。

② 某温度下, 在0.1 mol/L 的NaHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol/LKOH溶液至溶液呈中性(混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和。此时该混合溶液中的下列关系正确的是_______(填字母)

A. C(SO42-)+C(HSO4-)+C(H2SO4)= C(Na+)    B. C(H+)× C(OH-)=1 ×10-14

C. C(Na+) + C(K+) = C(HSO4-)+2C(SO42-)   D. C(Na+)>C(K+)

③  H2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式为___________________________

Ⅲ  CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9,CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合(混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和),若Na2CO3溶液的浓度为4×10-4 mol/L则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为

___________ mol/L

 

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