Question

右图为铜锌原电池的装置图,根据装置图填写空白.

(1)将________转化为________的装置叫做原电池

(2)Zn极上的电极反应式为:_____________________________________。

(3)Cu极发生的是_____________反应（“氧化”或“还原”）。铜片上观察到的现象为___________________；

(4)溶液中H⁺的流动方向为__________________；

(5)若烧杯中溶液为AgNO₃溶液，则负极为________(填Zn或Cu)，总反应方程式为________________________________。

(6)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应物为：___________。

Answer

化学能 为电能 Zn - 2e- = Zn2+ 还原 有气泡产生 由Zn极流向Cu极或从左到右 Zn Zn +2AgNO3=2Ag +Zn(NO3) 2 O2

【解析】(1)将化学能转化为电能的装置叫做原电池；(2)Zn的金属性强于铜，锌是负极，电极反应式为Zn - 2e- = Zn2+。(3)Cu极是正极，发生的是得到电子的还原反应，氢离子放电产生氢气，因此铜片上观察到的现象为有气泡产生；(4)溶液中的H+向正极铜电极移动；(5)若烧杯中溶液为AgNO3溶液，则负极仍然是锌，正极是铜，溶液中的银离子放电，总反应方程式为Zn +2AgNO3=2Ag +Zn(NO3) 2。(6)氧气在反应中得到电子，所以该电池的正极反应物为O2。

点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。