Question

在25℃时，将 1.0 L wmoI/L CH₃COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH₃COOH或CH₃COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是

A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

B. b点混合液中 c(Na⁺) >c(CH₃COO^-)

C. 加入CH₃COOH过程中，增大

D. 25℃时,CH₃COOH的电离平衡常数K_a=mol/L

Answer

D

【解析】1.0L w mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa。A. 加入CH3COOH，醋酸电离出的氢离子抑制水的电离，a点水的电离程度最小，故A错误；B. b点溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒， c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+) ＜c(CH3COO-)，故B错误；C. 加入CH3COOH过程中，c(CH3COO-)增大，c(Na+)减小，c(OH-)减小，因此减小，故C错误；D. 25℃时，c点溶液中存在0.2molCH3COONa和(w-0.1)molCH3COOH，溶液的pH=7，则电离平衡常数Ka==，故D正确；故选D。

点睛：本题考查了弱电解质的电离、电离常数的计算、溶液中守恒关系的应用等，注意把握电离常数的计算和电荷守恒的应用。本题的易错点是C和D。