下列物质中所含化学键只有离子键的是 A. H2 B. KCl C. H2O D....

下列物质中所含化学键只有离子键的是

A. H2 B. KCl

C. H2O D. NaOH

B 【解析】A．H2是单质，H-H原子之间存在非极性键，故A错误；B．氯化钾中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；C．H2O分子中H-Ol原子之间只存在共价键，故C错误；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故D错误；故选B。

考点分析：

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下列关于碱金属元素的叙述正确的是

A. 碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小

B. 从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

C. 钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈

D. 碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强

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2006年12月1日为世界第19个艾滋病日，联合国艾滋病规划署确定的宣传主题是“遏制艾滋，履行承诺”。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是( )

A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同

B. 14C原子与14N原子所含中子数相同

C. 是C60的同素异形体

D. 与12C、13C是碳元素的三种同位素

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下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C. 稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D. 非金属性：F＞O＞S

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已知下列元素的原子半径：

元素	N	S	O	Si
原子半径/1010 m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是

A. 0.80×1010 m B. 1.10×1010 m

C. 1.20×1010 m D. 0.70×1010 m

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X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）

A. X的原子半径一定大于Y的原子半径

B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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