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He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中,正确的是 A. 质子数为2 B. ...

He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中,正确的是

A. 质子数为2    B. 电子数为3

C. 中子数为2    D. 质量数为2

 

A 【解析】根据元素符号左上角表示质量数,左下角为质子数以及中子数=质量数-质子数,则23He的质子数为2,质量数为3,中子数=3-2=1,故选A。  
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考点分析:
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黄酮(G)是一种很强的抗氧剂,同时可以降低人体内胆固醇水平,它的一种合成路线如下:

已知:M的结构简式为

(1)下列关于G的说法正确的是__________ (填字母)

a.能发生加成反应和取代反应

b.在碱性条件下能水解

c.属于苯酚的同系物,能与 FeCl3溶液发生显色反应

d.1molG与足量的氢气发生加成反应时,最多消耗氢气10mol

(2)有机物A的名称是______________,有机物 B中非含氧官能团的名称为____________

(3)有机物X的分子式为C4H6O,其结构简式为____________

(4)反应③的化学方程式为__________

(5)芳香族化合物R是M的同分异构体,且R满足下列条件:①分子中只有一个甲基②能发生银镜反应 ③能发生水解反应④1molR最多能与4molNaOH反应⑤核磁共振氢谱中有6组峰,则符合上述条件的的结构简式为_____________________

(6) 依据题目所给信息,写出以为起始原料(无机试剂任选)制备的合成路线:__________________

 

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金属钒(V)广泛应用于航空、化工、能源等行业。

(1)钒元素基态原子的电子排布式为__________,3d 能级上的未成对电子数为___________

(2)VCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH3—NH4 )可形成配离子[V(En)2]2+ (En是乙二胺的简写),该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_____________,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,且相对分子质量相近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是______________

(3)LiVH4是一种特殊的还原剂,可将乙酸直接还原成乙醇。CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为 ____________

(4)钒能形成多种配合物,钒的两种配合物 X、Y的化学式均为 V(NH3)3ClSO4,取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)。

 

X

X

Y

Y

试剂

BaCl2溶液

AgNO3溶液

BaCl2溶液

AgNO3溶液

现象

白色沉淀

无明显变化

无明显变化

白色沉淀

 

则 X的配离子为___________,Y的配体是 __________

(5)VO晶体的晶胞结构如图所示,VO晶体中 V2+的配位数为 __________________。若该晶胞边长为 b nm,则该晶体的密度为__________ (用含 b,NA的代数式表示)g·cm-3

 

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白炭黑(SiO2·nH2O)广泛用于硅橡胶、塑料、油漆涂料等,制备白炭黑的方法主要有两种。

(l)向硅酸钠溶液中通人热的HCl气体来制取白炭黑。

氯化氢的电子式为________。常温下Na2SiO3溶液的pH_______(填“>”“<”或“=” ) 7。

用化学方程式表示该制备原理:____________

(2)以红土镍矿(含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等)为原料制取白炭黑,其工艺流程如图所示。

步骤1熔融反应器适宜的材质是_________(填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”)。

步骤在稍低于100 时进行水浸的目的是___________

步骤通入过量二氧化碳并控制pH=8-9,碳酸化时发生反应的离子方程式为_____________

向步骤V过滤得到的滤液中加人石灰乳,发生苛性化反应,会重新生成Na0H,该反应的化学方程式为____________

步骤酸洗后再进行水洗,某同学为加快洗涤速率,将水洗换为用无水酒精洗涤,该同学的操作___________(填“正确”或“不正确”)

 

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已知NO2与以SO2能发生反应:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。

(1)上述反应涉及的四种氧化物中,_________(填化学式)属于酸性氧化物。

(2)已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=-113.0kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H2=-196.6kJ·mol-1

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=__________

(3)在一恒容密闭容器中,改变原料气配比[n0(NO2):n0(SO2)]进行多组实验(每次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示。

当容器内____(填字母)不再随时间的变化而改变时,可以判断反应达到了化学平衡状态。

a.气体的压强      b.气体的平均摩尔质量     c.气体的密度      d. NO2的体积分数

A点对应的实验中,SO2(g)的起始浓度为c0mol/L,经过t min后反应达到平衡,则反应从起始至t min 内的化学反应速率v(NO2)=_____mol/(L·min)。

若要使图中C点的平衡状态变为B 点的平衡状态,则应采取的措施是_________,若要使图中A点的平衡状态变为B 点的平衡状态,则应采取的措施是___________

(4)将NO2SO2的混合气体[n0(NO2):n0(SO2)=1]通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中,只生成一种白色沉淀物M,M的化学式为_______,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀(Ba2+的浓度等于1.0×10-5mol/L),通入的混合气体在标准状况下的体积约为______L。(MKap=1.0×10-9)

 

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铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的简易流程如图所示。

已知:①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应。

②常温下,可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。

(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应,甚至可能发生爆炸,其原因是_______________。写出铝氢化钠与水反应的化学方程式_____________________

(2)甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。

①装置E中干燥管的作用是_______________________

②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气,其操作方法是________________

(3)乙同学分析甲同学设计的装置后,认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。

①试管B中的试剂改为____________________

②若操作不当,则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_________________

(4)丙同学设计以下4种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

     

从易操作性、准确性角度考虑,宜选装置________。铝氢化钠与水完全反应,冷却至室温的标志是______

 

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