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下列各组物质中当总质量一定时,不论按何种比例混合,充分混合,充分燃烧后,生成的水...

下列各组物质中当总质量一定时,不论按何种比例混合,充分混合,充分燃烧后,生成的水的质量为一常量,且生成CO2质量也为一定值的是

A. 乙醇、乙二醇    B. 苯、苯酚    C. 甲烷、乙烯    D. 乙酸、甘油醛(

 

D 【解析】根据无论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,生成水的质量为一常量,且生成CO2质量也为一定值,则说明混合物各组分分子中C的质量分数相等、H的质量分数相等。A.乙醇、乙二醇分子中C的质量分数不相等、H的质量分数不相等,故符不合题意,故A错误;B.苯、苯酚分子中C的质量分数不相等、H的质量分数不相等,不符合题意,故B错误;C.甲烷、乙烯分子C的质量分数不相等、H的质量分数不相等,故符不合题意,故C错误;D. 乙酸、甘油醛()分子的最简式相同,C的质量分数相等、H的质量分数相等,符合题意,故D正确;故选D。 点睛:本题考查有机物燃烧的有关计算,理解题意是解题的关键。根据无论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,生成水的质量为一常量,生成CO2质量也为一定值,则说明混合物各组分分子中C的质量分数相等、H的质量分数相等。  
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考点分析:
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下列说法正确的是

A. 分子式符合Cn(H2O)m的,一定是糖类

B. 米酒变酸的过程涉及了氧化反应

C. 福尔马林是一种良好的杀毒剂,也可用来消毒自来水

D. 保护加酶洗衣粉的洗涤效果,应用沸水溶解洗衣粉

 

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以芳香经A为原料合成某有机中间体M的路线如下:

 

己知:①RC1+R′C≡CNa→RC≡CR′+NaCl

②RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

请回答:

(1)A的质谱图如下图,A的结构简式为_______________   

(2)反应②的化学方程式为_______________________;反应①的反应类型为_______

(3) D中最多有_____个原子共平面,E中含有的官能团名称为________

(4) G的分子式为C5H8O2,其结构简式为_____;反应⑥中,除了生成M之外,还会生成一种M的同分异构体,其结构简式为_____________

(5)同时满足下列条件的F同分异构体有________   

a.苯环上有3个取代基    b.l mol能与2 mol NaOH反应

(6)参照上述合成路线,以环氧乙烷为原料(无机试剂任选)设计制备聚乙二酸乙二酯的合成路线________

 

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含硫烟气(主要成分为SO2)的处理备受关注,主要有以下两种方法。请回答:

I .碱液吸收法

步骤1:用足量氨水吸收SO2

步骤2:再加入熟石灰,发生反应2NH4++Ca2++2OH-+SO32-=CaSO3↓+2NH3·H2O

(1)步骤1中反应的离子方程式为_______________________

(2)已知:25°C时,Ksp(CaSO3)=b,步骤2中反应的平衡常数K=a。该温度下,Kb( NH3·H2O)=__________________(用含a、b的代数式表示)。

II.水煤气还原法

己知:①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1

②2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g)        △H2=+45.4 kJ·mol-1

③CO的燃烧热△H3=-283 kJ·mol-1

(3)1 molS(l)在O2(g)中完全燃烧生成SO2(g)的热化学方程式为____________

⑷反应②的正反应的活化能为E1 kJ·mol-1,其逆反应的活化能E2=_____ kJ·mol-1

(5)在一定压强下,发生反应②。平衡时,α(SO2)与原枓气投料比[]和温度(T) 的关系如图所示。

①α(H2):N_____M (填“>”、“<”或 “ = ”)。

②逆反应速率:M_____Q(填“>”、“<”或 “ = ”)。

(6)t℃时,向10L恒容密闭容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)。发生反应①和反应②。5mim达到平衡时,SO2(g)和CO2(g) 的物质的量分别为0.4mol、1.6mol。该温度下,反应②的平衡常数K=__________

 

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硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣,其主要成分是MgO,还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3 、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1) Na2B4O7·10H2O中B的化合价为________________

(2)Na2B4O7易溶于水,也较易发生水【解析】
B
4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-,(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式:_________________________________

(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体,写出生成黑色固体的离子方程式_________________

(4)加入MgO的目的是_____________________

(5)己知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

温度(℃)

溶解度(g)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

 

操作“A”是将MgSO4:和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明“操作A”步骤为____________________

(6) Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)。

①写出NaBH4的电子式_____________

②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力,其定义是:每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_____(计算结果保留两位小数)。

③在碱性条件下,在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠,写出阴极室的电极反应式_______________

 

 

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二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为10℃,可用于饮用水净化。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题:

I .ClO2的制备

己知:在强酸性溶液中用SO2还原NaC1O3能制备ClO2

(1)反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出,为了证明该物质常采用的实验操作及现象为:待实验完成、圆底烧瓶冷却后,____________________

(2)装置B中反应的离子方程式为_________________________

(3)欲制备并收集ClO2,选择上图中的装置,其连接顺序为a→_________(按气流方向,用小写字母表示)

(4)装置D的作用_______________

II. ClO2与Na2S的反应

(5)将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的ClO2通 入上图所示装置中充分反应,得到无色澄清溶液。—段时间后,通过下列实验探究I中反应的产物。

操作步骤

实验现象

结论

取少量Ⅰ中溶液于试管甲中,滴加品红溶液和盐酸。

品红始终不褪色

①无_____生成

另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中,加入Ba(OH)2溶液,振荡

________

有SO42-生成

③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2 溶液至过量,静置,取上层清液于试管中,_______

有白色沉淀生成

有Cl-生成

 

(6)C1O2与Na2S反应的离子方程式为_________。用于饮用水净化时,ClO2相对于Cl2的优点是______________(任写一条)。

 

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