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短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f 是由这些...

短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物,d 是淡黄色粉末,m 为元素 Y 的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A. 简单离子半径:Z<Y

B. 阴离子的还原性:Y>W

C. 简单气态氢化物的热稳定性:Y>X

D. W2Y2 中含有非极性键

 

B 【解析】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物,d 是淡黄色粉末,d为Na2O2,结合图中转化可知,m 为元素 Y 的单质,通常为无色无味的气体m为O2,则Y为O,a为烃,b、c分别为CO2、H2O,e、f分别为NaOH、碳酸钠,结合原子序数可知,W为H,X为C,Y为O,Z为Na。A.Z、Y的离子具有相同电子层结构,原子序数大的离子半径小,则简单离子半径:Z<Y,故A正确;B.由NaH+H2O=NaOH+H2↑,可知H-失去电子,阴离子的还原性:Y<W,故B错误;C.非金属性越强,对应氢化物越稳定,则简单气态氢化物的热稳定性:Y>X,故C正确;D.H2O2 中含有O-O非极性键,故D正确;故选B。 点睛:本题考查无机物的推断,为高频考点,把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口。  
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考点分析:
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下列实验操作能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

配制100mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液

用量筒量取20mL0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯杯中,加水80mL

B

除去Cl2中混有的少量HCl

将Cl2与HC1混合气体通过饱和NaHCO3溶液

C

除去KNO3固体中混杂的少量NaCl

将混合物固体制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤

D

验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+

将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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某有机物键线式的结构为    ,关于其说法正确的是

A .分子式为C8H10O2

B.可发生氧化、取代、加成反应

C.该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种

D.该有机物核磁共振氢谱共有6个峰,峰面积之比为1:1:1:1:1:1

 

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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下死说法正确的是

A. 64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA

B. 标准状况下,11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA

C. 4.6gNO2在标准状况下,含有的分子数为0.1NA

D. 50mL12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

 

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化学与科学、技术、社会、环境密切关。下列叙述不正确的是

A. 大气中PM2.5比表面积大,吸附力强,能吸附许多有毒、有害物质

B. Na2S具有还原性,作废水中Cu2+、Hg2+沉淀剂

C. 石墨烯一种由单层碳原子构成的新纳米材料,具有导电性

D. 刚玉、红宝石主要或分是氧化铝,陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

 

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某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下:

通入氯气一段时间,KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后,溶液黄色褪去,变为无色。继续通入氯气,最后溶液变为浅黄绿色

1已知I2+I I3 I2I3在水中呈黄色。为确定黄色溶液的成分,进行了以下实验。

 

操作

实验现象

a

2~3 mL黄色溶液加入足量CCl4 振荡静置。

CCl4层呈紫红色, 水层显黄色。

b

2~3 mL饱和碘水,加入足量CCl4 振荡静置。

CCl4层呈紫红色,水层几近无色。

 

实验b的目的是                                          

根据实验a中,水层中含有的粒子有                         

实验a中水溶液颜色变浅的原因是                                 

为保证实验的严谨性,在实验a、b的基础上,需补充一个实验,该实验为       

(2)通入氯气,溶液由黄色变为无色,是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化02 mol I2,该反应的化学方程式是                                 

(3) 根据上述实验,请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气,可能观察到的现象为               

 

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