下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 配制100mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液 | 用量筒量取20mL0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯杯中,加水80mL |
B | 除去Cl2中混有的少量HCl | 将Cl2与HC1混合气体通过饱和NaHCO3溶液 |
C | 除去KNO3固体中混杂的少量NaCl | 将混合物固体制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 |
D | 验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+ | 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 |
A. A B. B C. C D. D
某有机物键线式的结构为 ,关于其说法正确的是
A .分子式为C8H10O2
B.可发生氧化、取代、加成反应
C.该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种
D.该有机物核磁共振氢谱共有6个峰,峰面积之比为1:1:1:1:1:1
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下死说法正确的是
A. 64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
B. 标准状况下,11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA
C. 4.6gNO2在标准状况下,含有的分子数为0.1NA
D. 50mL12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
化学与科学、技术、社会、环境密切关。下列叙述不正确的是
A. 大气中PM2.5比表面积大,吸附力强,能吸附许多有毒、有害物质
B. Na2S具有还原性,作废水中Cu2+、Hg2+沉淀剂
C. 石墨烯一种由单层碳原子构成的新纳米材料,具有导电性
D. 刚玉、红宝石主要或分是氧化铝,陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐
某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下:
通入氯气一段时间,KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后,溶液黄色褪去,变为无色。继续通入氯气,最后溶液变为浅黄绿色。
(1)已知I2+I- I3- , I2、I3-在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分,进行了以下实验。
| 操作 | 实验现象 |
a | 取2~3 mL黄色溶液,加入足量CCl4, 振荡静置。 | CCl4层呈紫红色, 水层显浅黄色。 |
b | 取2~3 mL饱和碘水,加入足量CCl4, 振荡静置。 | CCl4层呈紫红色,水层几近无色。 |
① 实验b的目的是 。
② 根据实验a中,水层中含有的粒子有 。
③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是 。
④ 为保证实验的严谨性,在实验a、b的基础上,需补充一个实验,该实验为 。
(2)通入氯气,溶液由黄色变为无色,是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2,该反应的化学方程式是 。
(3) 根据上述实验,请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气,可能观察到的现象为 。
为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时,应加强对CO2创新利用的研究。
(1)① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。
写出②中反应的化学方程式________。
(2)如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水,该烃是_______(填序号)。
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.苯的同系物
② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。
测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡,v(H2)=______;氢气的转化率=_______;能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有______。
(3)如将CO2与H2 以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。
已知:
CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1=― 890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是________。
(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量,经查得一些物质在20℃的数据如下表。
溶解度(S)/g | 溶度积(Ksp) | ||
Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaCO3 | BaCO3 |
0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 |
(说明:Ksp越小,表示该物质在水溶液中越易沉淀)
吸收CO2最合适的试剂是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液,实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外,还需要测定__________。