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设NA为阿伏加德罗常数,下列关于物质结构的说法不正确的是 A. 12 g金刚石含...

设NA为阿伏加德罗常数,下列关于物质结构的说法不正确的是

A. 12 g金刚石含有的共价键数目为2NA

B. 标准状况下,2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA

C. 1 mol NH3中含有3NA对共用电子对

D. 常温常压下,8gO2含有4NA个质子

 

B 【解析】A. 12 g金刚石含有1mol碳原子,一个碳原子形成2个共价键,则含有的共价键数目为2NA,A正确;B. 标准状况下乙醇不是气态,不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇中碳氢键的数目,B错误;C. 1 mol NH3中含有3NA对共用电子对,C正确;D. 常温常压下,8gO2中氧原子物质的量是0.5mol,含有4NA个质子,D正确,答案选B。  
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考点分析:
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以下关于中国化学史的表述错误的是

A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B. 蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张

C. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3的氧化性

D. 英文的“中国”(China)又指“瓷器”,说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷

 

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在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A(g)+2B(g)=3C(g)。经2 min后,A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1 降到0.8 mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L-1。则:2 min末B的浓度为_______________,C的物质的量为______________。2 min内,用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率,即v(A)=___________________。2 min内,B的转化率是___________

 

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将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如右图所示装置。试回答下列问题:

(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的______

(填“正”或“负”),发生_______反应(填“氧化”或“还原”), 电极反应式为___________________;Cu棒上可观察到的现象是______________________,电极反应式为______________________________

(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒为原电池的______极(填“正”或“负”),发生_________反应(填“氧化”或“还原”),其电极反应式为____________________________________

(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为_____________

 

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(8分某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

(1下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2分解速率的因素时采集的一组数据:

用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒

①该小组在设计方案时,考虑了浓度、a:     、b:    等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个,说明该因素对该反应速率的影响:                       

(2将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条测试。测定结果如下:

催化剂(MnO2

操作情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

混合不振荡

剧烈反应,带火星的木条复燃

3.5分钟

块状

反应较慢,火星红亮但木条未复燃

30分钟

①写出H2O2发生的化学反应方程式 _______________               ______。

②实验结果说明催化剂作用的大小与________            _________ 有关。

 

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在1×105 Pa和298 K时,将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能:(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

共价键

H-H键

N三N键

N-H键

键能(kJ·mol-1)

436

945

391

 

工业合成氨的化学方程式:N2+3H22NH3

断开1 mol N2中的化学键需_____ (填“吸收”或“放出”)945 kJ能量,形成2 mol NH3中的化学键需_____ (填“吸收”或“放出”) ________ kJ能量;

在298 K时,取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为____________ kJ。

根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

 

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