满分5 > 高中化学试题 >

治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。NO能被灼烧的铁粉还原为N...

治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。NO能被灼烧的铁粉还原为N2,同时生成同时生成FeO,利用下列装置模拟该反应。

已知:①浓硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能与NO2反应,不与NO反应。

(1)上述装置接口的连接顺序为a→__________(按气流方向,用小写字母表示)。

(2)装置D的作用是___________________

(3)装置E中反应的化学方程式为___________________

(4)打开分液漏斗活塞,烧瓶中观察到的实验现象有_____________________

(5)实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx):NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。

限选试剂:稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液

实验步骤

实验操作

现象

实验结论

1

__________

__________

NaNO2具有氧化性

2

__________

__________

NaNO2具有还原性

 

(6)最终得到的亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐非常相似,毒性较强。

已知①Ksp(AgNO2) =2.0×10-8,Ksp(AgCl) =1.8×10-10

② Ka(HNO2) =5.1×10-4

若鉴别NaNO2和NaCl两种固体,实验方法是__________________________(试剂自选)。

 

f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d 除去挥发出的HNO3、NO2等酸性气体 2NO+2Fe2FeO+N2 反应开始时,铜片表面出现无色气泡,铜片逐渐变小,烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色,随着反应的进行又逐渐变为无色;烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色。 取适量NaNO2溶液,依次加入少许KI—淀粉溶液、稀硫酸 溶液变蓝 取适量NaNO2溶液,滴加少许酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解,再分别滴加酚酞试液,变红的为NaNO2。 【解析】根据实验原理利用NO被灼热的铁粉还原为N2,同时生成FeO,所以首先应制备纯净的干燥的NO,利用铜与稀硝酸反应生成NO,由于硝酸具有挥发性,所以制得的NO中会混有硝酸和水蒸气气体,则先通过装置D除去挥发出的HNO3等酸性气体,然后再通过F干燥,得到纯净的干燥的NO进入E中与铁粉反应,最后处理多余的NO,又因为NaOH溶液不与NO反应,而浓硝酸可氧化NO生成NO2,所以最终先通过B氧化NO,后再通过C吸收。 (1)根据以上分析,先制备NO→除硝酸气体→除水蒸气→氧化铁粉→氧化多余的NO→NaOH溶液吸收,所以上述装置接口的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d;(2)装置D的作用是除去挥发出的HNO3等酸性气体;(3)装置E中NO被灼热的铁粉还原为N2,同时生成FeO,反应的化学方程式为2NO+2Fe2FeO+N2;(4)打开分液漏斗活塞,铜与稀硝酸反应生成NO,由于液面上方有空气,所以开始生成的NO遇空气就会变成浅红棕色NO2,而后来空气排净,又逐渐变为无色,烧瓶中溶液生成铜离子由无色变为浅蓝色,所以烧瓶中观察到的实验现象有反应开始时,铜片表面出现无色气泡,铜片逐渐变小;烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色,随着反应的进行又逐渐变为无色;烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色;(5)说明NO2-有氧化性,则N元素的化合价降低,在酸性条件下,与还原剂KI反应,所以选择的试剂为KI-淀粉溶液、稀硫酸,观察到溶液变蓝现象,证明其具有氧化性;说明NO2-有还原性,则N元素的化合价升高,与氧化剂KMnO4反应,验证方法为:取适量NaNO2溶液,滴加少许酸性KMnO4溶液,观察到溶液褪色,证明其具有还原性;(6)亚硝酸是弱酸,亚硝酸钠水解溶液显碱性,则鉴别NaNO2和NaCl两种固体的实验方法是分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解,再分别滴加酚酞试液,变红的为NaNO2。 点睛:本题考查了NO的制取、净化、性质和尾气处理以及氧化还原反应,试题较为综合,为高频考点,把握试题中的信息及注意NO尾气的吸收问题。注意了解实验方案的设计要求:①题目有无特殊要求;②题给的药品、装置的数量;③注意实验过程中的安全性操作;④会画简单的实验装置图;⑤注意仪器的规格;⑥要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施;⑦同一仪器在不同位置的相应作用等;⑧要严格按照“操作(实验步骤)+现象+结论”的格式叙述。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

德国化学家哈伯(F. Haber, 1868-1930)发明的合成技术使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源从而使农业生产依赖土壤的程度减解决了地球上粮食不足导致的饥饿和死亡问题。因此这位解救世界食危机的化学天才获得了1918年诺贝尔化学奖现在我们在实验室拟工业制的过程,以探究外界条件对平衡的影响

阅资料获得以键能数据:

化学键

N≡N

H-H

N-H

/(kJ/mol)

946

436

391

 

 

(1)计算工业合成反应的反应热:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=________ kJ/mol

(2)一定温度下,向一个恒压容器中充入N20.6mol,H2 0 .5mol,在一定度下进行反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡时N2的转化率为1/6,此时容器的体积为1L

该温时容器中平衡体系的平衡常数______________

若保持平衡时的温度和压强不变,继续向平衡体系中通入0.9mol N2,则平衡将_______(填正向,“逆向”或“)移动

(3)在两个相等,温度分别T1和T2容器中充入由1 mol N2和3 molH2组成的混合气体,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),平衡后改变容器体积,容器 N2体积分数随压强的变化如所示据图判断下列说法正确的是______________

a.A B C三点的平衡常数大小关系:KA<KB<KC

b.B点和C点的H2浓度大小关系:B<C

c.A点和B点混合气体的密度大小关系:A<B

d.A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系:A>C

(4)合成氨业会产生大量副产物CO2工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,,得溶液X,再利用电解法K2CO3溶液再生,其装置所示:

①在阳极区发生的反应包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理________________

③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇,工业上利用该反应合成甲醇。

已知:25 ℃,101 KPa下:

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)  Δ H1=-484kJ/mol

2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g)  Δ H2=-1352kJ/mol

写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式_______________

 

查看答案

砷为VA族元素,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

I.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下:

已知:①As2S3与过量的S2-存在以下反应:As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq);

      ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________;砷酸的第一步电离方程式为_____________

(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________;“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________

(3)沉淀X为___________(填化学式)。

Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏试砷法半定量检测(As的    最低检出限为3.0×10-6g)。

步骤1:取10g废渣样品,粉碎后与锌粉混合,加入H2SO4共热,生成AsH3气体。

步骤2:将AsH3气体通入AgNO3溶液中,生成银镜和As2O3

步骤3:取1g废渣样品,重复上述实验,未见银镜生成。

(4)AsH3的电子式为_______________

(5)步骤2的离子方程式为_________________

(6)固体废弃物的排放标准中,砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1,请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准,原因是__________

 

查看答案

电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁一次氯酸钠热料电池,电池总反应为:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是

A. 图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B. 图乙中惰性电极棒上有02放出

C. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动,与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

D. 若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理,理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应

 

查看答案

短周期主族元素,abcd的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为mnpq时;xyz是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一;25,0.01mol·Lˉ1w溶液中, 。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A. 原子半径的大小:a<b<c<d    B. 氢化物的沸点:b>d

C. x的电子式为:    D. yw含有的化学键类型完全相同

 

查看答案

下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,不正确的是

A. 若用甲表示某可逆反应的能量变化,说明催化剂能改变正、逆反应的活化能

B. 图乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中,加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图像,由图可得原溶液中,n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3

C. 图丙表示MOH和ROH两种一元酸的溶液分别加水稀释时的pH变化,由图可得碱性:ROH>MOH

D. 图丁表示某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.