Question

25℃时，几种物质的电离平衡常数如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10^-5	Ka1=4.3×10^-7 Ka2=5.6×10^-11	Ka=3.0×10^-8

下列叙述正确的是

A. HClO的漂白性是因为酸性很弱

B. 相同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液，后者的pH更大

C. 反应 2C1O^- +CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO可以发生

D. 稀释醋酸溶液，则的数值随水量的增加而增大

Answer

D

【解析】A. HClO的漂白性是因为具有强氧化性，A错误；B. 碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，前者的pH更大，B错误；C. 次氯酸的酸性强于碳酸氢钠，则反应应该是C1O- +CO2+H2O=HCO3-+HClO，C错误；D. 稀释醋酸溶液促进电离，则的数值随水量的增加而增大，D正确，答案选D。