满分5 > 高中化学试题 >

某溶液在250C时由水电离产生的H+浓度为1.0×1012 mol· L1,...

某溶液在250C时由水电离产生的H+浓度为1.0×1012 mol· L1,下列说法不正确的是(  )

A. 该溶液的pH可能为2

B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生

C. 若该溶液中的溶质只有一种,它可能是酸、碱或盐

D. HCO3、HS、HPO42等离子在该溶液中不能大量共存

 

B 【解析】根据水电离出的H+浓度为1.0×1012 mol· L1,水的电离受到抑制,该溶液可能为酸或碱或显酸性的酸式盐溶液;A.水电离出的H+浓度为1.0×1012 mol· L1,溶液的pH=2或12,A正确;B.可能是pH=2的强氧化性酸HNO3,加入铝片后,一定不能生成氢气,B错误;C.该溶液的溶质可能为酸或碱或酸式盐溶液,C正确;D.HCO3、HS、HPO42等离子在酸性或碱性条件下都反应,这些离子在该溶液中不能大量共存,D正确;答案选B。 点睛:明确水的电离受到抑制是解答的关键。注意溶液中的c(H+)和水电离出来的c(H+)是不同的:①常温下水电离出的c(H+)=1×10-7 mol·L-1,若某溶液中水电离出的c(H+)<1×10-7 mol·L-1,则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离;若某溶液中水电离出的c(H+)>1×10-7 mol·L-1,则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。②常温下溶液中的c(H+)>1×10-7 mol·L-1,说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液;c(H+)<1×10-7 mol·L-1,说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是(  )

A. A    B. B    C. C    D. D

 

查看答案

0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1NaOH溶液反应形成的溶液pH最小的是  

ANO2           BSO2          CSO3         D.CO2

 

查看答案

下列说法正确的是

A.将Ca(OH)2饱和溶液加热,溶液的pH增大

B.常温下,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后,溶液的pH>7

C.0.1mol·L-1的HI溶液加水稀释100倍,溶液中所有离子的浓度随之减小

D.两种醋酸溶液的pH分别为a(a+l),物质的量浓度分别为c1c2, c1=10c2

 

查看答案

下列离子方程式中,属于水解反应的是

A.HCOOH+H2OHCOO+H3O+

B.CO2+H2OHCO3+H+

C.CO32-+H2OHCO3+OH

D.HS+H2OS2-+H3O+

 

查看答案

下列说法正确的是(   )

A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝用铁作阳极

B. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂

C. 在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极

D. 除去MgCl2溶液中的CuCl2既可用MgO也可用Mg(OH)2

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.