Question

下列说法正确的是

A．将Ca(OH)₂饱和溶液加热，溶液的pH增大

B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7

C．将0.1mol·L^-1的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l)，物质的量浓度分别为c₁和c₂, 则c₁=10c₂

Answer

B

【解析】

试题分析：A．Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低，将Ca(OH)2饱和溶液加热Ca(OH)2析出，溶液的pH减小，错误； B．pH=3的盐酸中c(H+ )=10-3 mol/L，pH=11的氨水中c(OH- )=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，正确； C．HI为强电解质，将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍，氢离子浓度变成约为0.001mol/L，根据KW = c(H+ )×c(OH- )可知，溶液中氢氧根离子的浓度随之变大，错误； D．醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，当pH分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c1 和c2 时，则有c1＞10 c2，错误。

【考点定位】考查本题主要考查了溶液的酸碱性和pH的关系的知识。

【名师点睛】一般的物质升高温度溶解度增大，少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，如NaCl，个别物质温度升高溶解度减小，如Ca(OH)2，升高温度Ca(OH)2饱和溶液会析出Ca(OH)2固体，溶液中c(OH-)减小，所以pH会降低；强酸溶液稀释，一般是每稀释10倍，pH增大一个单位，稀释100倍，pH增大两个单位，若稀释10n倍，则pH增加n个单位；当无限稀释时，水电离不能忽略，这时溶液的pH接近7，但是小于7；同理，强碱溶液稀释，一般是每稀释10倍，pH减小一个单位，稀释100倍，pH减小两个单位，若稀释10n倍，则pH减小n个单位；当无限稀释时，水电离不能忽略，这时溶液的pH接近7，但是大于7。等pH的强酸、弱酸稀释相同的倍数，由于弱酸在溶液中存在电离平衡，未电离的酸分子会进一步电离产生H+，因此其pH变化比强酸小。弱酸(或弱碱)的浓度越大，其电离程度越小。但是酸会碱电离产生的氢离子或氢氧根离子的浓度越大。