常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混 合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因:__________________________________________________
(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______ 0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
(填“>”“<”或“=”)
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)-c(A-)= ____________mol/L, c(OH-)-c(HA)= ______________mol/L.
(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3 溶液的pH__________ 7(填“大于”“小于”或“等于”);将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是 ______________________(填字母序号)。
A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是
A | B | C | D |
利用电解法制氢气和氯气 | pH试纸的测定 | 研究不同催化剂对反应速率的影响 | 反应热的测定 |
A. A B. B C. C D. D
下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序不正确的是( )
A. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B. 物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合: 离子浓度的大小顺序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)> c(H+)
C. CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)
D.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
下列说法正确的是
A. 已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中值增大
B. 饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至原温后溶液的pH值不变
C. 25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa ,水的电离平衡逆向移动,c(H+)降低
D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-)
关于下列各装置图的叙述中,正确的是
A.用装置①精炼铜,则b极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
常温下有以下体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
A. ①与②分别与足量镁粉反应,生成H2的量:①<②
B. ②和③混合,所得混合溶液的pH大于7
C. ③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③=④
D. 若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序:③>④>①>②