Question

下列说法正确的是

A. 已知0.1mol•L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大

B. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温后溶液的pH值不变

C. 25℃时，向水中加入少量固体CH₃COONa ，水的电离平衡逆向移动，c（H⁺）降低

D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中：c（Na⁺）＜c（NO₃^-）

Answer

B

【解析】A．0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入少量NaOH固体，NaOH和电离出的氢离子反应生成水而促进醋酸电离，但c(H+)减小程度大于c(CH3COOH)减小程度，所以值减小，故A错误；B．饱和石灰水中加入少量CaO，会有Ca(OH)2沉淀生成，但恢复至原温后溶液仍为饱和溶液，溶液的pH值不变，故B正确；C．向水中加入少量固体CH3COONa，硫酸氢钠电离出醋酸根离子，醋酸根离子结合氢离子生成醋酸，c(H+)减小，平衡正向移动，故C错误；D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液，Na+和NO3-均未发生离子反应，溶液中c(Na+)=c(NO3-)，故D错误；答案为B。