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室温下,用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1...

室温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示下列说法正确的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20 mL

C.V(NaOH)=20.00 mL时两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D.V(NaOH)=10.00 mL时醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

 

B 【解析】 试题分析:A、醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,相同浓度的醋酸和HCl溶液,醋酸的pH>盐酸,所以I是滴定醋酸的曲线,故A错误; B、pH=7时,溶液呈中性,醋酸钠溶液呈碱性,要使溶液呈中性,则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL,故B正确; C、V(NaOH)=20.00mL时,两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl,醋酸根离子水解、氯离子不水解,所以c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣),故C错误; D、V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH﹣),再结合电荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO﹣),故D错误,故选B 。 考点:考查了中和滴定、离子浓度的大小比较的相关知识。  
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考点分析:
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某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图:

下列有关该装置图的说法中正确的是(    )

A.合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动

B.合上电键后,丙池为电镀银的电镀池

C.合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大

D.合上电键后一段时间,当丙池中生成标准状况下560 mL气体时,丁池中理论上最多产生2.9 g固体

 

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某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的△H、△S应为

A.△H<0, △S>0           B.ΔH<0,△S<0

C.△H>0,△S>0            D.△H>0,△S<0

 

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一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量,可向其中加入

A.KCl固体             B.Zn粉              C.SO3固体         D.CuSO4晶体

 

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在体积、温度都相同的条件下,反应2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)分别从下列两条途径建立平衡:

Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol;

Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。

以下叙述中不正确的是

A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同

B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的平均相对分子质量相同

C.达平衡时,Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA

D.达平衡时,Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的

 

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下列描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热     △H=2×(-57.3)kJ•mol-1

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的反应热  △H=+2×283.0kJ•mol-1

C. 牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

D. HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-属于水解反应

 

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