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化学与生活、社会发展密切相关,下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是 A. 尽...

化学与生活、社会发展密切相关,下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是

A. 尽量使用含的产品,减少使用含的产品

B. 发展水电、开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖

C. 推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料

D. 推广利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

 

A 【解析】A.含、或 的产品燃烧均生成CO2,没有达到低碳经济的要求,故A错误;B.发展水电,开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖,减少有毒气体的排放,减少环境污染,符合“促进低碳经济”宗旨,故B正确; C.推广煤的气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料,挖掘使用价值能够减少对环境的污染,实现资源的再利用,符合“促进低碳经济”宗旨,故C正确;D.将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气,减少污染性气体的排放,符合促进“低碳经济”发展宗旨,故D正确;故选A。 点睛:把握“低碳经济”的含义是解题关键,“促进低碳经济”应开发和利用好新能源,减少化石燃料的燃烧,提高煤的使用率,减少污染性气体的排放,增大低碳和零碳技术的研发和产业,充分利用好可再生能源,从节能减排的角度分析解答。  
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考点分析:
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污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料 MnO2(反应条件已省略)。

请回答下列问题:

(1)上述流程脱硫实现了____________(选填下列字母编号)。

a.废弃物的综合利用        b.白色污染的减少    c.酸雨的减少

(2)KMnO4+MnSO4→MnO2的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________

(3)已知:25℃、101kPa 时,Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJ·mol-1

Mn(s)+S(s)+2O2(g)= MnSO4(s) △H=-1065 kJ·mol-1

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式为:_______________________________

(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2其阳极的电极反应式是__________________________________________________

(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式为:____________________________________________________。若以该电池为电源,以石墨作电极电解CuSO4溶液,阴极析出铜,阳极产物是___________________

 

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某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

请回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是________________________________________

(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红, 说明Cl2可将Fe2+氧化。 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为:_________________________________________

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____________________

(4)丙组同学取l0mL0.l mol·L-1KI溶液,加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:

①第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置, CCl4层显紫色;

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀:

③第三支试行中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

实验②检验的离子是(填离子符号) ______________;实验①和③说明:在I过量的情况下,溶液中仍含有(填离子符号)_______________,由此可以证明该氧化还原反应为_________________________

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为____________________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________________;生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)_________________________________________________。        

(6)戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3

①若酸性FeCl2 废液中:c(Fe2+)=2.0×10-2 mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3 mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1,则该溶液的pH约为_____________

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:

□ClO3-+□Fe2++□________=□Cl-+□Fe3++□       

③FeCl3具有净水作用,其原理是_________________________________

 

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扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下:

(1)A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为:_________写出A+B→C的化学反应方程式__________________________

(2)C3个—OH的酸性强到弱的顺序是:_______。

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。

(4)D→F的反应类型是______1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为_______mol写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式____

属于一元酸类化合物  苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基

(5)已知:A有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下:

 

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请回答下列问题:

(1)元素M的离子与NH4所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为:____________;与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是(填元素符号)________

(2)含有元素M的化合物Q是淡黄色固体,写出Q的电子式:______________

(3)氧化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为____________________________________________

生成物NH4Cl中存在的化学键类型为_____________________________

(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物):

Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y(砖红色沉淀)

①D的分子式是_____________

②Cu2Y与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成,该反应的化学方程式为:_______________________

③硒(Se)是人体必需的微量元素,与元素Y同一主族,Se原子比Y原子多两个电子层,则Se的原子序数为_________,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____________________

该族25周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下:

a.+99.7 kJ • mol-1   b.+29.7 J • mol-1   c.-20.6 J • mol-1   d.-241.8 J • mol-1

表示生成1 mol硒化氢反应热的是___________(填字母代号)。

 

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一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是

 

ACO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)   H0

BCO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H0

CCH3CH2OH (g)CH2CH2(g) + H2O(g) H0

D2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g) H0

 

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