请回答下列问题:
(1)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为:____________;与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是(填元素符号)________。
(2)含有元素M的化合物Q是淡黄色固体,写出Q的电子式:______________。
(3)氧化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为____________________________________________;
生成物NH4Cl中存在的化学键类型为_____________________________。
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物):
Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y(砖红色沉淀)
①D的分子式是_____________。
②Cu2Y与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成,该反应的化学方程式为:_______________________。
③硒(Se)是人体必需的微量元素,与元素Y同一主族,Se原子比Y原子多两个电子层,则Se的原子序数为_________,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____________________。
该族2〜5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下:
a.+99.7 kJ • mol-1 b.+29.7 J • mol-1 c.-20.6 J • mol-1 d.-241.8 J • mol-1
表示生成1 mol硒化氢反应热的是___________(填字母代号)。
一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是
A.CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g); △H<0
B.CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g); △H>0
C.CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g) + H2O(g); △H>0
D.2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g); △H<0
研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
下列说法正确的是( )
A. 实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B. 用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度
C. 用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率
D. 金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关
下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)= c(HCO3-)
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)= c(CH3COO-)
下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B. pH=l的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、I-
C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、 K+、Cl-、HCO3-
D. 0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、 Cl-、SO42-