Question

己知常温下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01 mol•L^-1的氨水溶液中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。 已知10^0.4=2.5，下列说法错误的是

A. n=7

B. 水的电离程度先增大再减小

C. 常温下醋酸的电离常数约是1.67×10^-5

D. Y点溶液中c(NH₃·H₂O)+c(OH^-)=c(CH₃COO^-)+c(H⁺)

Answer

D

【解析】A、若加入醋酸体积为10mL，则等体积等浓度的醋酸和氨水溶合所得溶液为醋酸铵溶液，溶液呈中性，PH=7，即n=7，选项A正确；B、水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，选项B正确；C、根据醋酸铵溶液呈中性可知氨水的电离度与醋酸的电离度相等，0.01 mol•L-1的氨水溶液PH=10.6，0.01 mol•L-1的醋酸溶液PH=3.4，则电离度为=1.67×10-5，选项C正确；D、Y点溶液以醋酸铵和氨水按1：1为溶质，且溶液呈碱性，物料守恒有c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，两式相减得：c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)，即，c(NH3·H2O)+c(OH-)>c(CH3COO-)+c(H+)，选项D错误。答案选D。