Question

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主

族，可形成离子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。请回答下列问题：

(1)Y在元素周期表中的位置为                。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是          （写化学式），

非金属气态氢化物还原性最强的是             （写化学式）。

(3)X₂M的燃烧热△H＝-a kJ·mol^-1，写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：         。

(4)ZX的电子式为      ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为             。

Answer

（1）第二周期第ⅥA （2）HClO4H2S

（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L) △H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可给分)

（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)

【解析】试题分析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX,可以看出X为H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y为O,Z为Na，M为S，G为Cl，或Ar，(1)根据元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA，(2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；非金属气态氢化物还原性最强的是H2S； (3)X2M为硫化氢，其燃烧热△H＝-a kJ·mol-1，即X2M燃烧反应的热化学方程式为H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L) △H=-akJ·mol-1；(4)ZX为NaH，其电子式为Na+[:H]-；ZX与水反应放出气体的化学方程式为：NaH+H2O====NaOH+H2↑。

考点：元素周期表，元素及其化合物