在水溶液中，YO3n—和S2－发生反应的离子方程式如下：
YO3n—＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O
(1)YO3n—中Y元素的化合价是________。
(2)Y元素原子的最外层电子数是________。
(3)比较S2－和Y－的还原性强弱________________。
有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：
（1）写出各元素名称：X______、Y______、Z______．
（2）X离子的结构简式图为_________，X与Y形成的离子化合物的化学式为______，Z与氢形成的化合物的化学式 ______．
（3）Y单质在空气中燃烧产物与水反应的化学方程式为______。
（1）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是__________ ，只存在离子键的是________，既存在共价键又存在离子键的是_______，不存在化学键的是____________。（填写序号）
（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水,未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________，仅发生共价键破坏的是_____________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。（填写序号）
如图所示，已知A元素最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.36%，原子核内中子数比质子数多1个，试回答：
⑴写出它们的元素符号：
A________B________C________D________E_________。
⑵A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_______。
⑶A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________。
⑷A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________。
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A. 已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B. 已知As是第四周期，ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D. 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是
A. 35Cl原子所含质子数为18
B. 3.5g的35Cl2气体的体积为1.12L
C. 1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18×6.02×1023
D. 35Cl2气体的摩尔质量为70
