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有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,下列有关说法正确的是( ) A. ①...

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,下列有关说法正确的是(   )

A. ①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方,④为面心立方最密堆积

B. 空间利用率的大小关系为①<②<③<④

C. 晶胞中原子的配位数分别为①6,②8,③8,④12

D. 每个晶胞含有的原子数分别为①1,②2,③2,④4

 

D 【解析】A.①为简单立方堆积、②为体心立方堆积,③为六方最密堆积、④为面心立方最密堆积,故A错误;B.空间利用率:①52%、②68%、③74%、④74%,所以原子利用率顺序:①<②<③=④,故B错误;C.晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③12,④中配位数=3×8×=12,故C错误;D.①中原子个数=8×=1、②中原子个数=1+8×=2、③中原子个数=1+8×=2、④中原子个数=8×+6×=4,故D正确;故选D。 点睛:本题考查金属堆积,侧重考查学生空间想象能力、计算能力,知道每种堆积模型中典型金属,难点是计算配位数,通过本题的解答,对于基础知识要加强记忆。  
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考点分析:
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下列关于晶体的说法一定正确的是(   )

A. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

B. CaTiO3晶体(如图)中每个Ti4+和12个O2-相紧邻

CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)

C. 金属晶体中金属离子电荷数越多,离子半径越小,金属键就越弱

D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

 

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下列数据是对应物质的熔点

据此做出的下列判断中错误的是( 

A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

 

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下列叙述正确的是(   )

A. 分子晶体中都存在共价键

B. F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关

C. 氯元素含氧酸酸性 HClO > HClO2

D. 只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高

 

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是 (   )

A. 沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

B. 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变

C. 向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化

D. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

 

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下列现象与氢键有关的是

NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高

小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

冰的密度比液态水的密度小

尿素的熔、沸点比醋酸的高

邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

水分子在高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥        B.①②③④⑤       C.①②③④     D.①②③

 

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