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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( ) A.两种分子的中...

氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为(  )

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化

B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

 

C 【解析】 试题分析:NH3中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,氨气分子空间构型是三角锥形;CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化,杂化轨道全部用于成键,碳原子连接4个相同的原子,为正四面体构型. 【解析】 NH3中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,N﹣H之间的键角小于109°28′,所以氨气分子空间构型是三角锥形;CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化,杂化轨道全部用于成键,碳原子连接4个相同的原子,C﹣H之间的键角相等为109°28′,故CH4为正四面体构型,故ABD错误,C正确. 故选:C.  
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下列说法正确的是

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C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

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