金属冶炼一般有下列四种方法：①焦炭法 ②水煤气(或H2、CO)法 ③活泼金属置换...

金属冶炼一般有下列四种方法：①焦炭法 ②水煤气(或H2、CO)法 ③活泼金属置换法④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是

A．(Ⅰ)，① B．(Ⅱ)，② C．(Ⅲ)，③ D．(Ⅳ)，④

B 【解析】试题分析：A、火烧孔雀石是采用的焦炭法来冶炼金属，用①，故A正确；B、湿法炼铜是采用金属置换法来冶炼铜，用③，故B错误；C、铝热反应是金属置换法冶炼金属的，用③，故C正确；D、金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的，用④，故D正确，故选：B。考点：考查金属的冶炼

考点分析：

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 ；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2＞ΔH1

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

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下列图示关系不正确的是

A. B.

C. D.

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下列叙述正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=2×(-57.3)kJ/mol

B. CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+ 2×283.0

kJ/mol

C. 用等体积的0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436.4KJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498KJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8KJ能量，则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化是

A. 吸收445.2KJ B. 吸收480.4KJ C. 放出445.2KJ D. 放出480.4KJ

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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸反应 B．灼热的木炭与CO2反应

C．乙醇在氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

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