满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨,无色透明,具有腐蚀性和强还原性的碱性液体...

水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨,无色透明,具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

实验一:制备NaClO溶液。(实验装置如图1所示)

(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有______(填标号)。

A.玻璃棒   B.烧杯    C.烧瓶   D.容量瓶   E.胶头滴管

(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是___________________

实验二:制取水合肼。(实验装置如图2所示)

(3)①仪器A的名称为_______________

②反应过程中需控制反应温度,同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中,如果滴速过快则会导致产品产率降低,同时产生大量氮气,写出该过程的化学反应方程式:__________,故分液漏斗中的溶液是______(填标号)。

A.CO(NH2)2溶液   B.NaOH和NaClO

③充分反应后,加热蒸馏A内的溶液,收集108~114℃馏分,即可得到水合肼的粗产品。

实验三:测定馏分中肼含量。

(4)称取馏分5.0g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2〜3滴淀粉溶液,用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定时,碘的标准溶液盛放在______(填"酸式”或“碱式”)滴定管中,本实验滴定终点的现象为____________________

②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质重分数为__________

 

ABE Cl2+2OH-=ClO-+ Cl-+H2O 三颈烧瓶 N2H4·H2O + 2NaClO = N2↑ + 3H2O + 2NaCl 或CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO = Na2CO3+N2 ↑ +3NaCl + 3H2O B 酸式 溶液出现蓝色且半分钟内不消失 9% 【解析】(1)配制30%NaOH溶液时,用天平称量质量,在烧杯中加水溶解,并用玻璃棒搅拌,需要玻璃...
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考点分析:
考点1:物质的制备
考点2:综合性实验
考点3:卤素
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过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂,广泛应用与农业、医药、日用化工等领域用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素反应的方程式为:

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下:

分子式

外观

热分解温度

熔点

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶体

45℃

7585℃

易溶于水、有机溶剂

 

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图:

请回答下列问题:

(1)仪器X的名称是__________;冷凝管中冷却水从____(填“a”或“b”)口出来;

(2)该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________

3)步骤宜采用的操作是_____________

    A.加热蒸发     B.常压蒸发     C.减压蒸发

4)若实验室制得少量该晶体,过滤后需要用冷水洗涤,具体的洗涤操作是_________________

5)准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,再加2mL6mol·L﹣1H2SO4,用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应),则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________;若滴定后俯视读数,则测得的过氧化尿素含量________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

 

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已知:T℃时,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5Ksp(CaCO3)=2.8×10-9Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示,pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是(  )

A. a线代表的是PbCO3

B. T℃时,向10 mL水中加入CaCO3PbCO3至二者均饱和,溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=3×10-5

C. d点可以代表CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)= c(CO32-)

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某种利胆解痉药的有效成分是亮菌甲素,其结构简式如图所示。下列关于亮菌甲素的说法中,正确的是

A. 亮菌甲素的分子式为C12H12O5

B. 1 mol亮菌甲素最多能和2mol  NaOH反应

C. 1 mol亮菌甲素最多能和4 mol H2发生加成反应

D. 亮菌甲素在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应

 

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由短周期元素组成的中学常见无机物ABCDEX存在如右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)

下列推断不正确的是(    )

A. XNa2CO3C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且DE不反应

B. A是单质,BD的反应是OH+HCO3=H2O+CO32-E一定能还原Fe2O3

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