满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名,在日常生活中使用广泛,其有效...

“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名,在日常生活中使用广泛,其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液,并进行性质探究和成分测定。

(1)该小组按上图装置进行实验,反应一段时间后,分别取B、C、D瓶的溶液进行实验,实验现象如下表。(已知饱和NaClO溶液pH为11)

实验步骤

实验现象

B瓶

C瓶

D瓶

实验1:取样,滴加紫色石蕊溶液

变红,不褪色

变蓝,不褪色

立即褪色

实验2:取样,测定溶液的pH

3

12

7

 

 

① 装置A中反应的化学方程式为________

② B瓶溶液中H+的主要来源是________

③ C瓶溶液的溶质是________(填化学式)。

④ 结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因________

(2)测定C瓶溶液中NaClO含量(单位:g·L-1)的实验步骤如下:

Ⅰ.取C瓶溶液20 mL于锥形瓶,加足量盐酸酸化,迅速加入过量KI溶液,盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ.用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,指示剂显示终点时共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。(I2+2S2O32-==2I+S4O62-)

① 步骤总反应的离子方程式为_______,盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________

② C瓶溶液中NaClO的含量为________g·L-1。(保留1位小数。NaClO式量为74.5)

 

KClO3+6HCl(浓) ==KCl+ 3Cl2↑+3H2O 氯气中混有的HCl NaClO、NaCl、NaOH 溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,HCO3-消耗H+,使平衡右移,HClO的浓度增大。 HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O 防止HClO分解 3.7 【解析】A是制取Cl2装置,B是吸收HCl装置,C是制取NaClO装置,D和E是吸收Cl2装置。 (...
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考点分析:
考点1:综合性实验
考点2:卤素
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25℃时,pH=2的HA和HB各1 mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是

A. Kw的数值:a点大于c点

B. 溶液中的总酸量:a点大于b点

C. HB的电离程度:b点大于c点

D. 将a点与b点两溶液同时升高温度,则减小

 

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短周期元素WXYZ的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,X2Y2+具有相同的电子层结构,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. W与氢形成的原子比为1︰1的化合物有多种

B. X的氢化物只含有极性共价键

C. Y单质可通过电解Y的氯化物获得

D. W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构

 

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用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A

浓盐酸

MnO2

产生黄绿色气体

B

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

C

酸化的FeCl2溶液

H2O2溶液

溶液变成棕黄色,有气泡产生

D

Fe2(SO4)3溶液

铜粉

溶液变蓝色、有黑色固体产生

 

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。该电池放电时的总反应为:

NiOOH + MH==Ni(OH)2 + M,其中M表示储氢合金,MH表示吸附了氢原子的储氢合金,下列说法正确的是

A. 放电时负极反应为:MH+OH-e==M+H2O

B. 放电时,每转移1mol电子,有1mol NiOOH被氧化

C. 充电时正极反应为:NiOOH+H2O+e==Ni(OH)2+OH

D. 电池电解液可用KOH溶液,充电过程中KOH浓度减小

 

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 23g Na与氧气充分燃烧,转移的电子数为NA

B. 1mol甲醇中含有的共价键数为4NA

C. 46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2NA

D. 标准状况下,22.4L氨水含有NH3分子数为NA

 

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