满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

25℃时,pH=2的HA和HB各1 mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化如图所示...

25℃时,pH=2的HA和HB各1 mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是

A. Kw的数值:a点大于c点

B. 溶液中的总酸量:a点大于b点

C. HB的电离程度:b点大于c点

D. 将a点与b点两溶液同时升高温度,则减小

 

D 【解析】两种酸开始pH=2,稀释103倍后HA pH=5,而HB pH<5,所以HA为强酸,HB为弱酸。A项,25℃时,KW=10-14是一个常数,故A错误;B项,两种酸开始pH=2,HB为弱酸,所以溶液中的总酸量a点小于b点,故B错误;C项,稀释促进电离,HB的电离程度:c点大于b点,故C错误;D项,将a点与b点两溶液同时升高温度,因为HA是强酸,所以c(A-)不变,HB为弱酸,升高温...
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考点分析:
考点1:电解质溶液
考点2:弱电解质的电离
考点3:水的电离和溶液的酸碱性
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短周期元素WXYZ的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,X2Y2+具有相同的电子层结构,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. W与氢形成的原子比为1︰1的化合物有多种

B. X的氢化物只含有极性共价键

C. Y单质可通过电解Y的氯化物获得

D. W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构

 

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用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A

浓盐酸

MnO2

产生黄绿色气体

B

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

C

酸化的FeCl2溶液

H2O2溶液

溶液变成棕黄色,有气泡产生

D

Fe2(SO4)3溶液

铜粉

溶液变蓝色、有黑色固体产生

 

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。该电池放电时的总反应为:

NiOOH + MH==Ni(OH)2 + M,其中M表示储氢合金,MH表示吸附了氢原子的储氢合金,下列说法正确的是

A. 放电时负极反应为:MH+OH-e==M+H2O

B. 放电时,每转移1mol电子,有1mol NiOOH被氧化

C. 充电时正极反应为:NiOOH+H2O+e==Ni(OH)2+OH

D. 电池电解液可用KOH溶液,充电过程中KOH浓度减小

 

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 23g Na与氧气充分燃烧,转移的电子数为NA

B. 1mol甲醇中含有的共价键数为4NA

C. 46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2NA

D. 标准状况下,22.4L氨水含有NH3分子数为NA

 

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下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应

B. 花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类

C. 天然气和水煤气的主要成分都是烃类

D. 分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有4种

 

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